Chemiazbzad2

Elektroliza, prawa Faradaya

4.41.    Podaj substancje, jakie wydzielą się na elektrodach platynowych podczas elektrolizy wodnych roztworów:

a) NaOH,    c) H₂S0₄,    e) HN0₃,

b) AgN0₃,    d) KBr,    f) CaCl₂.

4.42.    Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu Na₂S0₄ w ten sposób, że do roztworu soli dodano dwie krople fenoloftaleiny. Opisz zjawiska, jakie zaobserwujesz.

4.43.    Opisz, w' jaki sposób można wykazać, że podczas elektrolizy wodnego roztworu KN0₃ na anodzie następuje reakcja elektrolizy wody.

4.44.    Czy za pomocą elektrolizy można odróżnić od siebie wodne roztwory KC1 i K₂S0₄? Uzasadnij swoją odpowiedź.

4.45.    Oblicz, jaki ładunek w faradach przepłynął przez elektrolizer, jeśli na elektrodzie platynowej wydzieliło się:

a)    5 g Cu z roztworu zawierającego CuS0₄,

b)    10 cm’ Cl₂ (w warunkach normalnych),

c)    40 g 0₂,

d)    8 g Na.

4.46.    Oblicz liczbę elektronów wymienionych na katodzie podczas elektrolitycznego wydzielania metalu z roztworu zawierającego:

a) 0,5 mola jonów Cu²⁺, b) 2,5 g jonów Cr³⁺.

4.47.    Podaj produkty wydzielone na elektrodach podczas elektrolizy prowadzonej na elektrodach platynowych w^;odnych roztworów następujących związków:

a) CuBr₂,    c) Mg(N0₃)₂,    e) KOH.

b) Nal,    d) HgS0₄,

4.48.    Przeprowadzono elektrolizę wodnych roztworów trzech różnych soli, uzyskując za każdym razem jako jedyne produkty wodór i tlen. Roztwory jakich soli mogły zostać poddane elektrolizie?

4.49.    Przeprowadzono elektrolizę wodnych roztworów lub stopionych soli zawierających w osobnych elektrolizerach jony: Li⁺, Ni²⁺, Au^J+, K⁺, Cr³⁺, Hg²⁺. Podczas procesu na katodzie wydzielał się czysty metal. Przez każdy z elektrolizerów przepływał taki sam ładunek. Oceń, która elektroda zmieniła masę w największym, a która w najmniejszym stopniu.

4.50.    Oblicz masy produktów, które wydzieliły się na obojętnych elektrodach z wodnego roztworu AuC1₃, jeśli przez roztwór przepłynął ładunek 5000 C.

4.51.    Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu KNO_v Oblicz, jakie masy wodoru i tlenu wydzieliły się na platynowych elektrodach, jeśli prowadzono elektrolizę prądem o natężeniu 2 A w czasie 1 minuty.

4.52.    Odpowiedz, czy więcej miedzi wydzieliło się podczas elektrolizy wodnego roztworu CuCl₂, czy CuS0₄, jeśli elektroliza trwała 45 godzin, a natężenie prądu wynosiło 23 A. Uzasadnij swoją odpowiedź.

' 4.53. Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu CuS0₄. Oblicz, jakie masy miedzi i tlenu wydzieliły się na platynowych elektrodach, jeśli elektrolizę prowadzono prądem o natężeniu 5 A w czasie 1,5 godziny.

145