Segregator2 Strona2

*    Substancją, która osadziła się na elektrodzie połączonej z ujemnym źródłem prądu jest metaliczna miedź (przekonała nas o tym charakterystyczna barwa tego metalu).

*    Reakcja, która zaszła na katodzie jest procesem redukcji i ma postać:

K (-): Cu²⁺ + 2e~-* Cu⁰

*    Reakcja, która zaszła na anodzie jest procesem utlenienia i ma postać:

A (+): 2CP-	^ + 2e
* Analiza stopni utlenienia: Cu ^2+ + 2e U tl	„ 0 —> Cu
2Cf^L— red. ♦ Równanie reakcji w postaci jonowej:	-» Ci2 + 2e“
Cu^2+ + 2cr ♦ Równanie reakcji w postaci cząsteczkowej:	Cu + CL,
CuCL,-	—» Cu + Cł2

♦    Uogólniający wniosek dotyczący produktów elektrolizy wszystkich kwasów beztlenowych: Podczas elektrolizy kwasów beztlenowych i soli metali mniej aktywnych od glinu na katodzie wydziela się metal, a na anodzie wydziela się siarka (H₂S) lub fłuorowce. [Nauczyciel powinien skorygować ten wniosek w jednym punkcie: fluoru nie można wydzielić elektrolitycznie z roztworów wodnych - wcześniej wydzieli się tlen.]

Modelowe odpowiedzi zespołu VII

1.    Azotan(V) srebra® w roztworze wodnym dysocjuje zgodnie z równaniem:

AgN0₃ ^H—> Ag⁺ + NO3

2.    Na katodzie wydziela się srebrzysty metal, a wokół anody gaz.

3.    Badając wydzielający się gaz, stwierdziliśmy, że jest on bezbarwny i be z wonny. Po przyłożeniu tlącego się łuczywka do wylotu kranika, rozpali się ono gwałtownie.

4.    Analizując skład elektrolizowanego roztworu (Ag⁺, NO3, H₂0) oraz powyższe wyniki badań, doszliśmy do następujących wniosków:

♦    Gazem znajdującym się w rurce połączonej z dodatnim źródłem prądu jest tlen (przekonał nas o tym brak barwy i zapachu tego gazu oraz jego charakterystyczna cecha - podtrzymywanie palenia).

141