PrepOrg cz I6

- 116 -

ry, która utrzymuje się na etałym poziomie aż do momentu całkowitego zaniku fazy stałej.

- 116 -

Rya. IV.1. Zmiany temperatury w czasie topnienia substancji a-a" - substancji czystej, c-e" - mieszaniny dwuskładnikowej

Temperatura ta jest w bardzo niewielkim stopniu zależna od zewnętrznego ciśnienia wywieranego na układ. Jest to temperatura, w której fezy ciekła oraz stała tej substancji mogą wapółistnieó w stanie równowagi, a prężności par nad fazą stałą oraz ciekłą są sobie równe. Temperatura ta nosi nazwę temperatury topnienia (t.t.).

W nieco inny sposób w trakcie ogrzewania zachowują sie mieszaniny. Rozpatrzmy przykład dwu substancji A i B tworzących tzw. "roztwór stały", tj. substancji o nieograniczonej mieszalności zarówno w fazie ciekłej, jak i stałej.

Jeżeli w substancji A rozpuści się pewną ilośó składnika B, to prężność par substancji A nad takim roztworem obniży się (krzywa c*, rys. IV.2). Krzywa prężności cząstkowej par c’ przetnie się z krzywą prężności par nad substancją stałą (s) w punkcie P*, który reprezentuje niższą temperaturę równowagi między substancją A a roztworem substancji B w substancji A. W rezultacie temperatura topnienia roztworu obniży się w stosunku do temperatury topnienia czystego rozpuszczalnika. Wielkość tego obniżenia dana jest wzorem

(IV.1)

^{AT =}    * ^XB’