Segregator2 Strona8

*    Reakcja, która zaszła na anodzie jest procesem utlenienia i ma postać:

A (+): 40 H”-» 2H₂0 + 0₂ + 4e“

Tlen pochodzi z cząsteczki wody, ale uwzględniamy w zapisie środowisko zasadowe procesu, czyli utleniają się aniony wodorotlenkowe OH". [Ten wniosek podpowiada nauczyciel]

*    Analiza stopni utlenienia:

2Hⁱ20~" + 2e-> H^t + 20^_iiH^L

atl

40“"h^L -» 2H'₂0~" + 0₂°t + 4e“

red.

*    Analizując równania połówkowe zauważamy, iż bilans elektronów}'' się nie zgadza. Trzeba w związku z tym pomnożyć równanie katodowe przez 2:

4H₂0 + 4e -* 2H₂t + 40H

Po dodaniu stronami otrzymamy reakcję w postaci jonowej:

4H₂0 + 40 H”-» 2H₂0 + 0₂T + 2H₂T + 40H”

Niezbędne jest uproszczenie tego równania, to znaczy usunięcie powtarzających się po obu stronach jonów OH” i cząsteczek wody. Ostatecznie otrzymujemy od razu zapis w postaci cząsteczkowej:

2H₂0-» 2H₂ + 0₂

*    Uogólniający wniosek dotyczący produktów elektrolizy wszystkich wodorotlenków metali aktywnych:

Podczas elektrolizy wodorotlenków metali aktywnych na katodzie wydziela się wodór, a na anodzie - tlen. [Nauczyciel powinien uściślić ten wniosek w sposób następujący: elektroliza wodnych roztworów wodorotlenków metali aktywnych sprowadza się do elektrolizy wody.]

Modelowe odpowiedzi zespołu IV

1.    Chlorek sodu w roztworze wodnym dysocjuje zgodnie z równaniem:

NaCl-^Na⁺ + CU

2.    W obu przestrzeniach elektrodowych wydzielają się gazy. W przestrzeni elektrodowej wokół katody roztwór z dodatkiem fenoloftaleiny zabarwia się na różowo.

3.    Wydzielające się gazy pozostają w stosunku objętościowym 1:1.

137