Segregator2 Strona7

2.    Kwas siarkowy(IV), którego pochodną jest Na^SOg, to kwas dużo słabszy od H₂S0₄. Dlatego kwas siarkowy(VI) wypiera z roztworu jony SO§~:

Na^Og + H₂S0₄-» H₂S0₃ + Na₂S0₄

SO²" + 2H+ -» H₂S0₃ (S0₂ • H₂0)

Słaby kwas siarkowy(IV) po osiągnięciu odpowiedniego stężenia rozkłada się (zwłaszcza w silnie kwasowym środowisku), wydzielając tlenek siarki(IV):

h₂so₃—>h₂o + so₂t

3.    Tlenek siarki(rV) jest dobrze rozpuszczalny w wodzie. Zmiana barwy oranżu metylowego dowodzi, że po rozpuszczeniu w wodzie S0₂ powstaje środowisko kwasowe. Tlenek siarki(IV) tworzy z wodą kwas siarkowy(IV):

H₂0 + S0₂->H₂S0₃

Dysocjuje on zgodnie z równaniem:    _{H Q}

H₂S0₃ H+_q + HS0₃ S0₂ ma zatem właściwości kwasowe.

4.    Zanik barwy fenoloftaleiny w roztworze słabo alkalicznym jest spowodowany reakcją:

NaOH + S0₂-»    NaHS0₃

oh- + so₂->HS0₃

Tlenek siarki(IV), jako związek kwasowy, reaguje z jonami wodorotlenkowymi odpowiedzialnymi za barwę fenoloftaleiny.

Doświadczenie 26. (str. 291) Badanie właściwości redukcyjnych jonów siarczanowych(IV)

Obserwacje

Wnioski

W probówce przygotuj zakwaszony roztwór manganianu(VII) potasu, mieszając 2 cm^s roztworu KMn0₄ z 1 cm^s kwasu siarkowego(VI). Do tak przygotowanego roztworu dodaj około 1 cm^s roztworu siarczanu(IV) sodu. Obserwuj zachodzące zmiany. Zapisz obserwacje i wnioski w zeszycie.

Dodanie jonów siarczanowych(IV) do roztworu manganianu(VII), powoduje zanik fioletowej barwy.

1.    Zanik fioletowej barwy, pochodzącej od jonów manganianowych(VII), jest spowodowany redukcją Mn(VTI) do Mn(II). Reduktorem są jony siarczanowe(IV):

2KMn0₄ +    5Na2S0₃ + 3H₂S0₄-»    2MnS0₄    + SNe^SC^ +    KgSC^ + 3H₂0

2Mn0₄    +    5SO§- + 6H+ -»    2Mn²⁺ +    5SOf +    3H₂0

2.    Siarczany(IV) mają silne właściwości redukujące.

106