Segregator2 Strona9

4.    Badając barwę jednego z wydzielających się gazów na tle białej kartki papieru, stwierdziliśmy, że jest zielonkawy. Następnie, otwierając delikatnie kranik, stwierdziliśmy, iż badany gaz charakteryzuje się specyficznym zapachem. Drugi gaz był bezbarwny po otwarciu kranika i przyłożeniu palącej się zapałki zaobserwowaliśmy charakterystyczny wybuchowy zapłon tego gazu.

5.    Analizując skład elektrolizowanego roztworu (Na⁺, Cl^-, H₂0) oraz powyższe wyniki badań, doszliśmy do następujących wniosków:

♦    Gazem znajdującym się w rurce połączonej z dodatnim źródłem prądu jest chlor (przekonała nas o tym zielona barwa gazu oraz charakterystyczny zapach).

♦    Gazem znajdującym się w rurce połączonej z ujemnym źródłem prądu jest wodór (przekonały nas o tym jego bezbarwność i bezwonność oraz charakterystyczna palność tego gazu).

♦    Reakcja, która zaszła na katodzie jest procesem redukcji i ma postać:

K (-): 2H₂0 + 2e -> H₂ + 20H"

Powstające w tej reakcji jony wodorotlenkowe powodują zabarwienie fenoloftaleiny. [Zapis tej reakcji i formułowanie wniosku odbywa się przy pomocy nauczyciela.]

^♦    Reakcja, która zaszła na anodzie jest procesem utlenienia i ma postać:

A (+): 2CP-» Cl₂+ 2e"

♦    Analiza stopni utlenienia:

2H'₂0^-11 + 2e->H°T + 20^_ilH^L

ntl

2C1'^L-» Cl!J + 2e"

red.

♦    Równanie reakcji w postaci jonowej:

2C1- + 2^0-» H₂ + CL, + 20H“

♦    Równanie reakcji w postaci cząsteczkowej:

2NaCl + 2^0-> H₂ + Cl₂ + 2NaOH

^♦    Uogólniający wniosek dotyczący produktów elektrolizy wszystkich soli metali aktywnych i kwasów beztlenowych:

Podczas elektrolizy soli metali aktywnych i kwasów beztlenowych na katodzie wydziela się wodór, a na anodzie siarka (H₂S) lub fluorowee. [Nauczyciel powinien skorygować ten wniosek w jednym punkcie: fluoru nie można wydzielić elektrolitycznie z roztworów wodnych - wcześniej wdzieli się tlen.]

138