Segregator2 Strona0

Odczynnik	Reakcja zachodzi	Wydzielany gaz
stężony HN03	+	brunatny
rozcieńczony HN03	+	bezbarwny, niepalny
stężony H2S04	+	bezbarwny, niepalny
rozcieńczony H2S04	-	-
stężony HCIaq	-	-

Obserwacje

1.    Miedź reaguje ze stężonym kwasem azotowym(V), z wydzieleniem tlenek azotu(IV) (brunatny), a nie cząsteczkowego wodoru:

Cu + 4HN0₃-> Cu(N0₃)₂ + 2N0₂T + 21^0

Cu + 2N0₃ + 4H+_q-» Cu²⁺ + 2N0₂T + 2H₂0

2.    Miedź reaguje z rozcieńczonym kwasem azotowym(V), z wydzieleniem tlenku azotu(II), a nie cząsteczkowego wodoru:

3Cu + 8HN0₃-> 3Cu(N0₃)₂ + 2N0T + 4H₂0

3Cu + 2N0₃ + 8H+_q-» 3Cu²⁺ + 2N0? + ąHgO

3.    Miedź reaguje ze stężonym kwasem siarkowym(VI), z wydzieleniem tlenku siarki(IV), a nie cząsteczkowego wodom:

Cu + 2H₂S0₄-> CuS0₄ + S0₂t + 2H₂0

Cu + 4H⁺ + SOf-» Cu²⁺ + S0₂T + 2H₂0

4.    Na podstawie reakcji zaobserwowanych w punktach 1-3 można stwierdzić, że miedź reaguje z kwasami utleniającymi, a nie reaguje z kwasami redukującymi, takimi jak rozcieńczony kwas siarkowy(VI) lub kwas solny Przyczyną takiego zachowania miedzi jest fakt, że w szeregu napięciowym znajduje się na prawo od wodom, nie może więc wypierać go z kwasów i musi reagować z nimi według innego mechanizmu. Miedź jest więc metalem szlachetnym.

a) Do probówki wiej około 3 cm^s roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) i dodaj kroplami roztwór wodorotlenku sodu (wykonując doświadczenia z wodorotlenkiem sodu zachowaj szczególną ostrożność) - aż do pojawienia się osadu (nie stosuj nadmiaru odczynnika). Jak wygląda otrzymany osad? Następnie ogrzewaj zawartość probówki. Obserwuj zachodzące zmiany.

Wnioski

Doświadczenie 44. (str. 353) Otrzymywanie i badanie właściwości wodorotlenku miedzi(li)

119