Segregator2 Strona4

Obserwacje

a)    W reakcji termicznego rozkładu manganianu(VII) powstaje bezbarwny i bezwonny gaz podtrzymujący palenie.

b)    Dodanie tlenku manganu(IV) do wody utlenionej powoduje szybką reakcję, podczas której powstaje bezbarwny i bezwonny gaz podtrzymujący palenie. Układ rozgrzewa się [zwłaszcza jeśli użyto świeżej wody utlenionej - nie należy używać perhydrolu!].

Wnioski

1.    Ogrzewanie KMn0₄ powoduje jego rozkład z wydzieleniem tlenu:

2KMn0₄K^MnO* + Mn0₂i + 0₂T

2.    Mn0₂ jest katalizatorem silnie egzotermicznej reakcji rozkładu nadtlenku wodoru na wodę i tlen:

2H₂O₂-¹^ⁿ⁰^2H₂O + 0₂T

3.    Tlen jest bezbarwnym i bezwonnym gazem cięższym od powietrza (nie „ucieka” z probówki trzymanej wylotem do góry). Tlen podtrzymuje palenie.

Doświadczenie 23. (str. 284) Badanie właściwości utleniających nadtlenku wodoru

a)    W probówce przygotuj zakwaszony roztwór manganianu(VII) potasu, mieszając 2 cm³ roztworu KMn0₄ i 1 cm³ kwasu siarkowego(VI). Do tak przygotowanego roztworu dodaj około 1 cm³ perhydrolu (czynności z perhydrolem wykonuj ostrożnie i w rękawiczkach, ponieważ wywołuje on bolesne poparzenia). Obserwuj zachodzące zmiany. Zapisz obserwacje i wnioski w zeszycie. [Można też przypomnieć doświadczenie 2a) z rozdziału XII.]

b)    Do probówki wiej 1 cm³ perhydrolu i 1 cm³ kwasu siarkowego(VI). Następnie dodaj około 1 cm³ roztworu jodku potasu i około 2 cm³ chloroformu. Obserwuj zachodzące zmiany w warstwie wodnej i chloroformu. Zapisz obserwacje, wniosek i równanie reakcji chemicznej w zeszycie.

Obserwacje

a) W probówce z H2S0₄ c harakte rys tycz na fioletowa barwa manganianu (VII) zanika, roztwór pozostaje klarowny. Wydzielają się pęcherzyki bezbarwnego gazu.

b)    Woda nie miesza się z chloroformem. W reakcji wydziela się substancja o ciemnej barwie, która przechodzi z warstwy wodnej do chloroformu, powodując jego różowo-fioletowe zabarwienie.

Wnioski

1. Mangan redukuje się w środowisku kwasowym z VII do II stopnia utlenienia. Tlen z nadtlenku wodoru jest utleniany do wolnego tlenu.

2KMn0₄ +    + 3H₂S0₄-> 2MnS0₄ + 8H₂0 + 50₂t + KjSC^

2Mn0₄ + 5H₂0₂ + 6Hg_q-■» 2Mn²⁺ + 8H₂0 + 50₂t

W tej reakcji nadtlenek wodoru jest reduktorem (redukuje Mn^V11 do Mn¹¹).

103