(cz.IV)
1. Jaki ładunek elektryczny (w faradajach) potrzebny jest do całkowitego wydzielenia z roztworu:
a) 1 mola Fe3+ b) 2 moli Pb4+
c) 0,5 mola Cu2+
2. Oblicz natężenie prądu , jaki przepływał przez elektrolit, jeżeli w ciągu lOOs wydzieliło się 87cmJ mieszaniny wodoru i tlenu ( warunki normalne).
3. Podczas przepływu prądu o natężeniu 1,5 A w ciągu 30 minut przez roztwór soli trójwartościowego metalu na katodzie wydzieliło się 1,07 g tego metalu .Oblicz masę atomową tego metalu.
4. Dwa elektrolizery połączono szeregowo i włączono prąd .Po pewnym czasie na katodzie pierwszego elektrolizera wydzieliło się l,97mg miedzi. Drugi elektrolizer zawierał wodny roztwór AuCń. Ile złota wydzieliło się w tym czasie na katodzie drugiego elektrolizera.
5. Ile gramów żelaza wydzieliło się podczas elektrolizy zakwaszonego roztworu FeCL , jeżeli wydajność prądowa wydzielania żelaza wynosiła 40% , a na anodzie zebrano 1,12dm3 czystego chloru (warunki normalne).
6. Roztwór , który zawierał 0,25 mola SnCL i 0,25 mola CrCF , poddano elektrolizie , przepuszczając przez elektrolizer ładunek 1F . Określ skład warstwy metalicznej osadzonej na katodzie w procentach wagowych.
3
7. Podczas elektrolizy roztworu azotanu(Y) srebra wydzieliło się na anodzie 0,224dm tlenu(warunki normalne). Ile gramów srebra wydzieliło się jednocześnie na katodzie?
8. W jakim czasie należy przepuszczać prąd o natężeniu 3 A przez elektrolizer napełniony CUSO4 , aby na katodzie wydzieliło się 5g miedzi?
9. Oblicz masę wody rozłożonej podczas elektrolizy wodnego roztworu H2SO4 prądem o natężeniu 5 A .
10. Roztwór zawiera jednakowe ilości jonów : Al3+, Zn2+ , Ag+ , H+. W jakiej kolejności będą rozładowywały się podczas elektrolizy?
11. 20g KNO3 rozpuszczono w 150g wody i przeprowadzono elektrolizę otrzymanego
roztworu . Po zakończeniu elektrolizy stężenie procentowe KNO3 w roztworze wynosiło 15%. Objętości wodoru i tlenu wydzielonych w czasie elektrolizy (w przeliczeniu na warunki normalne) były równe........