Chemiazbzad2

Prawa Faradaya

............................. ........................................................'........■

Przykład

Oblicz masę sodu wydzielonego na katodzie podczas elektrolizy stopionego NaCl, jeśli na anodzie wydzieliło się 10 dm³ chloru odmierzonego w warunkach normalnych.

Rozwiązanie

Dane:    Szukane:

V_cl = 10 dm³    m_Na=?

1    krok. Napisanie równań elektrolizy, katoda: Na⁺ + e" —<• Na

anoda: 2 Cl" —* Cl₂ + 2 e"

2    krok. Zbilansowanie procesu anodowego i katodowego.

katoda: Na⁺ + e~ —-Na    /-2/ 2 Na⁺+ 2 e“ ^ 2 Na

anoda:    2 Cl" — Cl₂ + 2 e“ h 1 /    2 Cl" — Cl₂ + 2 e“

2 Na⁺ + 2 Cr —* 2 Na + Cl₂

3    krok. Obliczenie masy sodu na podstawie zbilansowanego sumarycznego równania elektrolizy.

x 10 dm³

2 Na⁺ + 2 Cl" —* 2 Na + Cl₂

,    2 • 23 g 22,4 dm³

x _ 10 dm

2-23g    22,4 dm³

x = 20,5 g

Odpowiedź: Podczas elektrolizy wydzieli się 20,5 g sodu.

I    ................................__ — —_-

Jeśli połączymy szeregowo elektrolizery, to podczas elektrolizy przez wszystkie przepłynie ten sam ładunek. Masy substancji wydzielonych na elektrodach możemy obliczyć, posługując się ładunkiem przepływającym przez elektrolizery lub bilansując kolejne procesy elektrodowe.

/——--—— -—----- \

Przykład

Połączono szeregowo dwa elektrolizery, z których pierwszy zawierał wodny roztwór Cu(N0₃)₂, a drugi - wodny roztwór CaCł₂. Masa miedzi wydzielonej na elektrodzie pierwszego elektrolizera wyniosła 5 g. Oblicz masy substancji wydzielonych podczas tej elektrolizy' na pozostałych elektrodach obu elektrolizerów.

v____— ------------— --—--—'

135