Chemiazbzad
6

Stata równowagi reakcji

5 krok. Obliczenie równowagowych liczb moli reagentów.

Po rozwiązaniu otrzymujemy:

-Vi = 1,33 x₂ = 4

przy czym rozwiązanie x₂ nie ma sensu fizycznego, ponieważ oznaczałoby to zmniejszenie liczby moli kwasu i alkoholu o 4 mole, tymczasem początkowa liczba moli tych związków była równa 2 mole, czyli nie mogła zmaleć aż o 4 mole.

Zatem:

x = 1,33 mola

czyli

"ester = "woda = 1,33 mola

"alkohol ^— "kwas ^— 0,67 ITłOla

Odpowiedź: W stanie równowagi w układzie reakcyjnym znajdowało się: 1,33 mola estru, 1.33 mola wody, 0,67 mola etanolu i 0,67 mola kwasu octowego.

Przykład

Stała równowagi reakcji:

w temperaturze 250°C jest równa 4,07 • 10 ². Do zamkniętego naczynia o objętości 2 dm³ wprowadzono 0,05 mola PC1₃ i 0,05 mola Cl₂, po czym doprowadzono naczynie do tempe-'atury 250°C. Oblicz liczby moli wszystkich reagentów w stanie równowagi.

Rozwiązanie

Dane:

Szukane:

K = 4,07 • 10“² -2 dm³

n - 0,05 mola r _a, = 0,05 mola

Ńrok. Napisanie wyrażenia na stałą równowagi reakcji.

[PC1,|-[C1₂1

[pcy

1 -rok. Przekształcenie wyrażenia na stałą równowagi reakcji.

? nieważ w zadaniu dane i szukane są liczby moli reagentów, nie zaś ich stężenia, warto róliczenia przeprowadzić właśnie dla liczb moli, a nie dla stężeń. W tym celu należy 7 rawdzić, czy postać stałej równowagi reakcji pozwala na takie uproszczenie obliczeń:

"pcą ‘ "ci₂

V-V _ ⁿvch' "o2 "pci₅ "pa₅' ^

21

V