Chemiazbzad1

2. Procesy równowagowe w roztworach

5 krok. Przeliczenie stężenia soli .na masę związku rozpuszczoną w 100 g wody.

Dla uproszczenia można przyjąć, że masa wody jest praktycznie taka sama, jak masa nasyconego roztworu.

Układamy proporcję:

1 dm³ roztworu zawiera 1,05 • 10^-12 mola soli 0,1 dm³ roztworu zawiera* moli soli x = 1,05 • 10-¹³ mola soli/100 cm³ roztworu.

Ponieważ tak bardzo rozcieńczony roztwór ma gęstość zbliżoną do gęstości wody, można przyjąć, że rozpuszczalność soli wynosi:

1,05 • 10“¹³ mola soli/100 g roztworu = 1,05 • 10'¹³ mola soli/100 g wody, w przeliczeniu na masę soli = 1,02 • 10 ¹¹ g/100 g wody.

Odpowiedź: Rozpuszczalność chlorku srebra w czystej wodzie wynosi 1,02 • 10 ¹¹ g/100 g wody.

U™_____________. ____—---————~~~—«—s

Jeśli w roztworze trudno rozpuszczalnej soli ma się znaleźć jon wspólny z anionem lub kationem, to podczas obliczania rozpuszczalności soli należy uwzględnić wyższe stężenie jednego z jonów.

—-——--—-—----—---—--—    ~ s

Przykład

Oblicz rozpuszczalność chlorku srebra w 0,2-molowym roztworze chlorku potasu, jeśli iloczyn rozpuszczalności AgCl wynosi 1,6 • 10^-!°.

Rozwiązanie

Dane:    Szukane:

K_s = 1,6 • 10“¹⁰    R = ?

C_NaCi = 0,01 mol/dm³

1    krok. Napisanie równań dysocjacji.

AgCl_(s) — Ag⁺+ Cl-

kci_(s) ^ k⁺ + cr

2    krok. Powiązanie stężenia jonów chlorkowych pochodzących z dysocjacji AgCl z rozpuszczalnością AgCl (R wyrażone w mol/dm³).

Z równania dysocjacji AgCl wynika, że stężenie jonów chlorkowych pochodzących z dysocjacji AgCl jest takie samo, jak stężenie rozpuszczonego AgCl:

C_{c r} = K

3    krok. Napisanie wyrażenia na iloczyn rozpuszczalności i określenie, które jony decydują o rozpuszczalności AgCl.

*„ = [Ag⁺] [Cl ]

O rozpuszczalności AgCl decydują jony Cl" i Ag⁺.

4    krok. Określenie sumarycznego stężenia jonów chlorkowych, gdyż są one wspólne dla

W roztworze t\ m < jonów chlorkom; ;h

5    krok. Określeń ie Jony Ag⁺ pochc -czonej soli AgC

6    krok. Obliczer t

1,6 • 10^-10 = (0,2 -Aby obliczyć R. puszczalności A_. (0,2 +R) = 0,2.zd Wtedy rozwiązz-n: 1,6 • 10^-10 = 0,2 • / R = 8 • 10-^RI mol d

Odpowiedź: R 7

Aby ocenić, cr p czyn stężeń prz^ •: śli nie przekracza

Przykład

Oblicz, czy w\i:_c wynosi 2,3 -10" a Iloczyn rozpuki u

Rozwiązanie

C_Ca2₊ = 2,3 • uu 1 C_SO|- = 0,5 • 1CT^: i K_s = 9,1 • 10-⁶

1    krok. Napisani

2    krok. Oblicz, i

Cca²⁺ ' C_So2- =

3    krok. Porów n z 1,15 • 10‘⁵ > K. i

Odpowiedź: Z

76