Chemiazbzad4

2. Procesy równowagowe w roztworach

2.113.    Uszereguj podane kwasy od najmocniejszego do najsłabszego. Wyjaśnij, jakie są przyczyny różnic mocy tych kwasów.

a)    HC10₂, HC10₃, HC10₄, HCIO;

b)    HC1, HBr, HI;

c)    HCIO, HBrO, HIO;

d)    H₂S, H₂Se, H₂Te.

2.114.    W każdej z podanych par wskaż mocniejszy kwas Brónsteda-Lowry’ego. Uzasadnij swoją odpowiedź.

a) H₃P0₄ i H₂P0₄;    b) H₂P0₄ i HP0₄²-;    c) H₂S0₃ i HS0₃.

2.115.    W każdej z podanych par wskaż związek silniej zasadowy. Uzasadnij swoją odpowiedź.

a) KOH i LiOH,    c) Fe(OH)₂ i Fe(OH)₃,

b) NaOH i Mg(OH)₂,    d) Sn(OH)₂ i Pb(OH)₂.

■ 2.116. Uszereguj podane związki od najsilniej do najsłabiej zasadowego. Wyjaśnij, jakie są przyczyny różnic zasadowości tych związków.

a)    LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH;

b)    Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂;

c)    NaOH, Ał(OH)₃, Mg(OH)₂;

d)    In(OH)₃, Al(OH)₃, Ga(OH)₃.

2.117. W każdej z podanych par wskaż mocniejszą zasadę Brónsteda-Lowry’ego. Uzasadnij swoją odpowiedź.

a) SOt i HS0₃,    b) PO² i HPOf-,    c) HPO|~ i H₂PO;.

Hydroliza soli

v 2.118. Zapisz cząsteczkowe i jonowe równania reakcji hydrolizy dla podanych soli: a) KF, Na₃P0₄, Na₂S;    b) FeS0₄, BiCl₃, Pb(N0₃)₂.

2.119.    Określ, które z podanych soli ulegają hydrolizie:

a)    NaCl, KN0₃, BaCl₂, KI;

b)    Na₂C0₃, K₃P0₄, Na₂S0₃;

c)    A1C1₃, Fe(N0₃)₃, SbCl₃;

d)    BaC0₃, Ca₃(P0₄)₂, Pbl₂.

2.120.    Określ, które z podanych soli ulegają hydrolizie, oraz zapisz dla nich cząsteczkowe i jonowe równania reakcji hydrolizy:

a)    K₂S0₄, SnCł₂, CH₃COONa;

b)    CaCl₂, NH₄C1, (CH₃COO)₂Pb;

c)    PbS, BaS, NH₄N0₂.

t 2.121. Określ odczyn wodnych roztworów następujących soli:

a) KC1, K₃P0₄, NH₄Br;    b) Ba(N0₃)₂, Na₂S, A1₂(S0₄)₃.

2.122. Wśród podanych soli wskaż te, które ulegają hydrolizie, dając zasadowy odczyn roztworu wodnego:

a) BaC0₃, NaClO, K₂S0₃, Na₂Si0₃; b) (NH₄)₂S0₄, Agi, KCN, NalO.