Chemiazbzad3

2. Procesy równowagowe w roztworach

r

wprow.

'^2<Jy^s-    100%

2,5% • 1 ^ino:}

r -_t

»-_Zdys.    i ()0%

dnr’

C_zdvs = 0,025 mol/dm³

3 krok. Obliczenie stężenia jonów fluorkowych.

Ponieważ z każdej cząsteczki zdysocjowanego kwasu powstaje 1 jon fluorkowy, więc stężenie jonów fluorkowych jest równe stężeniu zdysocjowanego kwasu.

[FI - C_zdy, = 0,025 mol/dm³

Odpowiedź: Stężenie jonów fluorkowych wynosi 0,025 mol/dm³.

r

Przykład

Oblicz, jakie było początkowe stężenie kwasu octowego, jeśli stężenie jonów octanowych wynosiło 0,0013 mol/dm³, a stopień dysocjacji równał się 1,3%.

Rozwiązanie

Dane:

[CH3COO-] = 0,0013 mol/dm³ a = 1,3%

Szukane: C = 9

'-'wnrnw.

wprow.

1 krok. Napisanie równania dysocjacji.

CH3COOH CH3COO- + H

2    krok. Określenie zależności między stężeniem jonów octanowych a stężeniem cząstek zdysocjowanych.

C_zdys. - [CH₃COO ] = 0,0013 mol/dm³

3    krok. Przekształcenie wzoru na stopień dysocjacji.

a =    • 100%

wprow.    OC

4 krok. Obliczenie liczbowej wartości stężenia początkowego.

0,0013^}- 100%

dm

wprow.    1,₃%

wprow.

C_wprow. = 0,1 mol/dm³

Odpowiedź: Stężenie wprowadzonego kwasu wyniosło 0,1 mol/dm³.

58