Chemiazbzad3

2. Procesy równowagowe w roztworach^

--------- - “ " ' “ '

1    krok. Napisanie równania dysocjacji.

NH₃ • H₂0 NHJ + OH-

2    krok. Ocena mocy zasady.

Ponieważ wartość K_b jest niewielka, a roztwór dość stężony, wnioskujemy, że stężenie jonów amonowych będzie również niewielkie, czyli można zastosować - podobnie jak dla kwasów - wzór uproszczony:

K = a¹ ■ C₀

3    krok. Obliczenie stopnia dysocjacji.

1,75 • KT⁵ = a² • 0,4

a = 6,61 • 10~³ a = 6,61 • 10~³-100% a = 0,66%

Odpowiedź: Stopień dysocjacji amoniaku wynosi 0,66%.

Przykład

Oblicz stężenie kwasu octowego, jeżeli wiesz, że zdysocjował w 12%, a stała dysocjacji kwasowej K_a - 1,75 • 10~⁵.

Rozwiązanie

Dane:    Szukane:

K_a = 1,75 • 10'⁵    C₀ = ?

a = 12,0%

1    krok. Napisanie równania dysocjacji.

CH3COOH ^ CH3COO- + H⁺

2    krok. Napisanie wyrażenia na stalą dysocjacji.

_ cr-C„

^K ~ l-a

3    krok. Przekształcenie wzoru.

(l-a)K

a²

4    krok. Zapisanie stopnia dysocjacji w postaci ułamka dziesiętnego.

_a = 12% = 0,12

5    krok. Obliczenie stężenia kwasu.

^ _ 1,7- 10“⁵(1 -0,12)

^0^—    2

(0,12)

C₀ = 1,07 • 10-³ mol/dm³

Odpowiedź: Stężenie początkowe kwasu octowego wynosi 1,07 • 10 ³ mol/dm³.

k........................ . ........ ...............................—J

68