Chemiazbzad4
2. Procesy równowagowe w roztworach
2.41. Wyrażenia na stałą dysocjacji nie można napisać dla HC1, dla I etapu dysocjacji H2S04 i dla NaOH.
|
[h*Hcn-] [hcn] |
[CH,COO-][HH] [CH,COOH] | |
|
[h+]-|HSO:1 b) Kx = ——J [H2sq,] |
r IhI ■ [sof ] [hso“J |
k2= |
|
r _ [H+] [HjPOj] |
r _ [h*] • [hpoj] |
K,= |
|
[h,po4] |
[h2po;] | |
|
[ai(oh)4[oh-] c)Kx = l—--- [ai(oh)3] [nh:]-[oh-] [NH,] |
^ _ [aioh2+] • [OH"] ^2~ ai(oh)* |
K3= |
2.42. [H+] = [Cf] = 0,3 mol/dm5.
2.43. [OH] = 0,4 mol/dm3, [Ba2+] = 0,2 • mol/dm3.
2.44. [H+] - [NO;] - 5,6 • 10-3 mol/dm3.
2.45. [HF] - 7,72 • 10"3 mol/dm3.
2.46. [NH3 • H20] = 1,94 • 10": mol/dm3.
2.47. 3,6%.
2.48. 0,3%.
2.49. 0,05 mol/dm3.
2.50.1,76 • nr5.
2.51. 2,25 • 10 3 mol/dm3 (bez zastosowania wzoru uproszczonego 2,22 • 10"2).
2.52. [H+] = 2,716 ■ 10~5 mol/dm3; [HCIO] = 0,025 mol/dm3.
2.53. 7,9 • 10~3%.
2.54. [H+] = 6,7 • 10'4 mol/dm3; a = 67%.
2.55. [H+] = 9,6 • 10"3 mol/dm3; a = 1,92%.
2.56. 0,03 mol/dm3.
2.57. 0,35 mol/dm3.
2.58. 8,9 • 10~4 mol/dm3.
2.59. K - 1,28 • 10 3 (bez zastosowania wzoru uproszczonego 1,23 • 10“3).
2.60.1,3 • 10 5.
2.61. [H+] - [HSO;] = 6,53 • 10~3 mol/dm3, [SOj ] = 6,53 • 10“6 mol/dm3.
2.62. 20%.
2.63. 0,5%.
159
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Chemiazbzad1 2. Procesy równowagowe w roztworach 5 krok. Przeliczenie stężenia soli .na masę związk
Chemiazbzad1 2. Procesy równowagowe w roztworachPrzykład Oblicz stężenie wodnego roztworu chlorku g
Chemiazbzad3 2. Procesy równowagowe w roztworach r wprow. 2<Jys- 100% 2,5% •
Chemiazbzad5 2. Procesy równowagowe w roztworach Przykład Oblicz wartość II stopnia dysocjacji kwas
Chemiazbzad7 2. Procesy równowagowe w roztworachPrzykład Oblicz wartość stałej dysocjacji kwasu azo
Chemiazbzad8 Stata dysocjacji 2 krok. Napisanie wyrażenia na stałą dysocjacji. K = h+
Chemiazbzad9 2. Procesy równowagowe w roztworach Jak widać w powyższych przykładach, dla kwasu jedn
Chemiazbzad3 2. Procesy równowagowe w roztworach^ --------- - “ " “ 1 kr
Chemiazbzad5 2. Procesy równowagowe w roztworach W czystej wodzie dysocjacja elektrolityczna zachod
Chemiazbzad7 2. Procesy równowagowe w roztworachPrzykład Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu oc
Chemiazbzad9 / 2. Procesy równowagowe w roztworach 3 krok. Obliczenie liczby moli HC1 zawartych w r
Chemiazbzad4 2. Procesy równowagowe w roztworachZapisywanie równań dysocjacji i nazywanie jonów 2.1
Chemiazbzad6 2. Procesy równowagowe w roztworach c) Mg(N03)2, (NH4)2S04, A1(C104)
Chemiazbzad8 2. Procesy równowagowe w roztworach 2.35. Zapisz cząsteczkowe i jonowe równania reakcj
Chemiazbzad0 2. Procesy równowagowe w roztworach ■^T 2.64. Oblicz stężenie jonów wodorowych i niezd
Chemiazbzad2 2. Procesy równowagowe w roztworach yi 2.88. Oblicz pH wodnego roztworu kwasu azotowe
Chemiazbzad4 2. Procesy równowagowe w roztworach 2.113. Uszereguj podane kwasy od
Chemiazbzad6 2. Procesy równowagowe w roztworach przy czym BaS04 rozpuszcza się nieco gorzej niż Ba
Chemiazbzad8 2. Procesy równowagowe w roztworach 7. Wskaż zestaw soli, które uleg
więcej podobnych podstron