Chemiazbzad9

/

2. Procesy równowagowe w roztworach

3 krok. Obliczenie liczby moli HC1 zawartych w roztworze użytym do zobojętniania.

n,

C =

• i ici

V.

HCI

HCI

ⁿ U CL K

n_IIC1 = 0,2 mol/dm³ • 0,01 dm₃ = 0,002 mola

4    krok. Napisanie wyrażenia na liezbę moli dodanego NaOH.

«NaOH = 0,2 mol/dm³ • F_NaOH

5    krok. Wyznaczenie liczby moli kwasu, który pozostanie po zobojętnieniu.

Z równania reakcji wynika, że każdy mol dodanego NaOH zobojętnia 1 mol kwasu, czyli można przyjąć, iż liczba moli zobojętnionego kwasu jest równa liczbie moli dodanego NaOH:

^Hcizoboj. ^{= w}NaOH ~ 0,2 mol/dm³ • H_NaOH Po zobojętnieniu z całego kwasu pozostanie więc:

mci końc.

= n

HCI

— n

HCI zoboj.

n_Ha końc. = 0,002 mola - 0,2 mol/dm³ • K_Na0H

6    krok. Wyznaczenie końcowej objętości roztworu.

Końc. ⁼ Kici + Khoh

Końc. ~ 0,01 dnr + KiaOH

7    krok. Napisanie wyrażenia na końcowe stężenie kwasu.

C -

' końc.

V,

końc.

NaOH

,    0,002mol- 0,2^ • V.

0,001

mol __dm

dm³    H_N;iOH+0,01 dnr³

Po przekształceniach i obliczeniach otrzymujemy: V_Na0H = 0,01 dm³ = 10 cm³

Odpowiedź: Należy dodać 10 cm³ roztworu NaOH.

Iloczyn rozpuszczalności

Sole trudno rozpuszczalne nie są opisywane za pomocą rozpuszczalności, ale iloczynu rozpuszczalności. Iloczyn rozpuszczalności jest stałą równowagi reakcji stosowaną dla soli trudno rozpuszczalnych. Ponieważ sole są mocnymi elektrolitami, wszystkie cząsteczki soli, które są rozpuszczone, występują w postaci jonów. Proces rozpuszczania soli jest więc równoznaczny z jej dysocjacją. Dla soli o wzorze ogólnym AJB_V możemy napisać równanie rozpuszczania (czyli dysocjacji) w następujący sposób:

A,B_V zn xA^y+ + yW~

74