Chemiazbzad9

2. Procesy równowagowe w roztworach

Jak widać w powyższych przykładach, dla kwasu jednoprotonowego można zapisać wyrażenie na stałą dysocjacji w postaci:

K

[h4

gdzie C„- [H⁺] = [HA],

Często zamiast oznaczenia C_wprow stosuje się oznaczenie C₀. W dalszych rozwiązaniach też będziemy stosować taki zapis, jako prostszy.

Dla kwasów dostatecznie słabych i niezbyt rozcieńczonych można bez specjalnego błędu stosować przybliżenie [HA] ^ C₀, gdyż stężenie cząstek niezdysocjowanych bardzo niewiele się różni od stężenia kwasu wprowadzonego do roztworu. Wyrażenie na stałą dysocjacji zyskuje wtedy postać:

'0

skąd:

iH ⁺ ] = _tW,-C₍₁

Za kwas dostatecznie słaby uważa się kwas, w którym stopień dysocjacji jest mniejszy od 5%.

r

Przykład

Przygotowano 0,1 -molowy roztwór kwasu cyjanowodorowego. Oblicz stężenie jonów wodorowych w tym roztworze, jeżeli stała dysocjacji wynosi 4 • 10~^!l).

Rozwiązanie

Dane:

Szukane:

C₀ = 0,1 mol/dm³ K - 4 ■ i O^-10

1 krok. Napisanie równania dysocjacji.

HCN H⁺ + CN"

2 krok. Napisanie wyrażenia na stałą dysocjacji.

3 krok. Ocena mocy kwasi

f Kwas o tak małej stałej dysocjacji i dość wysokim stężeniu powinien być kwasem słabo zdysocjowanym, można więc zastosować do obliczenia stężenia jonów wzór uproszczony:

.....-—[H^łK/yyr

4 krok. Obliczenie stężenia jonów wodorowych.

[H⁺] - J4 • KT¹⁰ • 0,1 [H⁺] = 6,3 • 1(T⁶ mol/dm³

Odpowiedź: Stężenie kwasu cyjanowodorowego wynosi 6,3 • 10“⁶ mol/dm³.

gdzie [NHjj i wanych cząste.:.

J    (mol/dm³).