Chemiazbzad7

2. Procesy równowagowe w roztworach

Przykład

Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm³, jeśli pH tego roztworu wynosi 2,9.

Rozwiązanie

Dane:    Szukane:

pH = 2,9    C_nic/dy, = ?

C₀ = 0,1 mol/dm³

1    krok. Napisanie równania dysocjacji kwasu.

CH3COOH CH3COO- + H⁺

2    krok. Obliczenie stężenia jonów wodorowych. pH = 2,9

-log [H⁺] = 2,9

[h⁺] = nr²’⁹

[H⁺] = 1,26 • 10 ³ mol/dm³

3    krok. Obliczenie stężenia niezdysocjowanego kwasu.

r - C 4- c

'-'0 '-'zdys. ^r '-'mezdys.

Ponieważ C_zdys. = [H⁺], więc C₀ = [H⁺] + C_niezdys.

Cniezdys. ^{=    _} [H⁺]

Cniezdys. = 0,1 mol/dm³ - 1,26 • 10 ³ mol/dm³ C_niezdys = 0,099 mol/dm³

Przykład

Oblicz wartość stałej dysocjacji kwasu masłowego, jeśli w wodnym roztworze o pH = 2,9 kwas ten jest zdysocjowany w 1,24%.

Rozwiązanie

Dane:    Szukane:

pH = 2,9    K = 1

a = 1,24%

1    krok. Napisanie równania dysocjacji kwasu masłowego.

C₃H₇COOH zz: H⁺ + C₃H₇COO-

2    krok. Obliczenie stężenia jonów wodorowych. pH = 2,9

[H⁺] = 10-²’⁹

[H⁺] = 1,26 • 10“³ mol/dm³

L_________________________

Odpowiedź: Stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w roztworze 0,1-molowym wynosi 0,099 mol/dm³.

72