Chemiazbzad8
2. Procesy równowagowe w roztworach
HSO4 77 H+ + SOf HSO3 77 H+ + SOf H2P04 777 H+ + HPOf
Al(OH)2 77 A10H2+ + OH
ZnOH+ 77 Zn2+ + OH~ Cr(OH)2 77 CrOH2+ + OH~
c) H2S04 — H+ + HSO4 H2S03 ^7 H+ + HSO3 H3PO4 ;=7 H+ + H2P04 HP042- H+ + POf
2.5. a) NaOH — Na+ + OH'
KOH —* K+ + OH"
RbOPI —* Rb+ + OH"
LiOH — Li+ + OH~
b) Ba(OH)2 —► Ba2+ + 2 OH~ Ca(OH)2 — Ca2+ + 2 OH" Sr(OH)2 — Sr2+ + 2 OH~ Mg(OH)2 — Mg2+ + 2 OH-
c) Al(OH)3 77 Al(OH)2 + OH-A10H2+ 77 Al3+ + OH-Zn(OH)2 777 ZnOH+ + OH~ Cr(OH)3 77 Cr(OH)2 + OH~ CrOH2+ 77 Cr3+ + OH“
2.6. a) H3P04 ^ H+ + H2P04- H2P04 77 H+ + HPOf
HPOf ^ H+ + POf
H2S03 ;tz H+ + HSO3 HSO3 I-r + SO32-
Ca(OPI)2 — Ca2+ + 2 OH Na3P04 — 3 Na+ + POf b) (NH4)2S04 — 2 NH4+ + SOf
HCIO4 — PI+ + CIO; Zn(OH)2 77 ZnOH^ + OH~ H2S04 —* H+ + HSO, c) H2C03 7= H+ + HCO3-Ba(OH)2 — Ba2+ + 2 OH“ H2Si03 777 H+ + HSiO.3 NH3 • H20 — NH4+ + OH-
ZnOH+ 777 Zn2+ + OH“ HS04 777 H+ + sof HCO3 777 H+ + COf
HSiOj 7^ H+ + SiOf-
2.7. a) H+ i Cl- H+ i NOj, Ba2+ i OH', K+ i NO;,
b) Na+ i S042-, Ca2+ i CP, K+ i OH", Pb2+ i NO;,
c) K+ i CIO;, Zn2+ i SOf, H+ i CIO;, Sr+ i OH .
2.8. a) Wodorotlenkowy, siarczkowy, fluorkowy, chlorkowy, bromkowy;
b) siarczanowy(VI), siarczanowy(IV), azotanowy(V), azotanowy(III), węglanowy;
c) wodorowy, oksoniowy, baru, sodu, glinu, strontu;
d) ołowiu(II), ołowiu(IV), żelaza(II), żclaza(III), chromu(III).
2.9. a) Ortofosforanowy(V), chloranowy(V), chloranowy(VII), metakrzemianowy, orto-
krzemianowy;
b) miedzi(II), miedzi(I), cyny(II), cyny(IV), amonowy;
c) siarczanowy(IV), jodanowy(VII), manganu(II), cezu, kobaltu(II);
d) chloranowy(I), bromkowy, niklu(II), octanowy, bizmutu(III).
153
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Chemiazbzad1 2. Procesy równowagowe w roztworachPrzykład Oblicz stężenie wodnego roztworu chlorku gChemiazbzad3 2. Procesy równowagowe w roztworach r wprow. 2<Jys- 100% 2,5% •Chemiazbzad5 2. Procesy równowagowe w roztworach Przykład Oblicz wartość II stopnia dysocjacji kwasChemiazbzad7 2. Procesy równowagowe w roztworachPrzykład Oblicz wartość stałej dysocjacji kwasu azoChemiazbzad9 2. Procesy równowagowe w roztworach Jak widać w powyższych przykładach, dla kwasu jednChemiazbzad3 2. Procesy równowagowe w roztworach^ --------- - “ " “ 1 krChemiazbzad5 2. Procesy równowagowe w roztworach W czystej wodzie dysocjacja elektrolityczna zachodChemiazbzad7 2. Procesy równowagowe w roztworachPrzykład Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu ocChemiazbzad9 / 2. Procesy równowagowe w roztworach 3 krok. Obliczenie liczby moli HC1 zawartych w rChemiazbzad1 2. Procesy równowagowe w roztworach 5 krok. Przeliczenie stężenia soli .na masę związkChemiazbzad4 2. Procesy równowagowe w roztworachZapisywanie równań dysocjacji i nazywanie jonów 2.1Chemiazbzad6 2. Procesy równowagowe w roztworach c) Mg(N03)2, (NH4)2S04, A1(C104)Chemiazbzad8 2. Procesy równowagowe w roztworach 2.35. Zapisz cząsteczkowe i jonowe równania reakcjChemiazbzad0 2. Procesy równowagowe w roztworach ■^T 2.64. Oblicz stężenie jonów wodorowych i niezdChemiazbzad2 2. Procesy równowagowe w roztworach yi 2.88. Oblicz pH wodnego roztworu kwasu azotoweChemiazbzad4 2. Procesy równowagowe w roztworach 2.113. Uszereguj podane kwasy odChemiazbzad6 2. Procesy równowagowe w roztworach przy czym BaS04 rozpuszcza się nieco gorzej niż BaChemiazbzad8 2. Procesy równowagowe w roztworach 7. Wskaż zestaw soli, które ulegChemiazbzad0 2. Procesy równowagowe w roztworach HN03 — H+ + NO3 Pb(OH)2 z=z PbOH+ + OH" PbOH+więcej podobnych podstron