Chemiazbzad8

Chemiazbzad8



2. Procesy równowagowe w roztworach

HSO4 77 H+ + SOf HSO3 77 H+ + SOf H2P04 777 H+ + HPOf


Al(OH)2 77 A10H2+ + OH

ZnOH+ 77 Zn2+ + OH~ Cr(OH)2 77 CrOH2+ + OH~


c) H2S04 — H+ + HSO4 H2S03 ^7 H+ + HSOH3PO4 ;=7 H+ + H2P0HP042- H+ + POf

2.5. a) NaOH — Na+ + OH'

KOH —* K+ + OH"

RbOPI —* Rb+ + OH"

LiOH — Li+ + OH~

b)    Ba(OH)2 —► Ba2+ + 2 OH~ Ca(OH)2 — Ca2+ + 2 OH" Sr(OH)2 — Sr2+ + 2 OH~ Mg(OH)2 — Mg2+ + 2 OH-

c)    Al(OH)3 77 Al(OH)2 + OH-A10H2+ 77 Al3+ + OH-Zn(OH)2 777 ZnOH+ + OH~ Cr(OH)3 77 Cr(OH)2 + OH~ CrOH2+ 77 Cr3+ + OH“

2.6. a) H3P04 ^ H+ + H2P04-    H2P04 77 H+ + HPOf

HPOf ^ H+ + POf

H2S03 ;tz H+ + HSO3    HSO3 I-r + SO32-

Ca(OPI)2 Ca2+ + 2 OH Na3P04 — 3 Na+ + POf b) (NH4)2S04 2 NH4+ + SOf

HCIO4 — PI+ + CIO; Zn(OH)2 77 ZnOH^ + OH~ H2S04 —* H+ + HSO, c) H2C03 7= H+ + HCO3-Ba(OH)2 — Ba2+ + 2 OH“ H2Si03 777 H+ + HSiO.3 NH3 • H20 — NH4+ + OH-


ZnOH+ 777 Zn2+ + OH“ HS04 777 H+ + sof HCO3 777 H+ + COf

HSiOj 7^ H+ + SiOf-

2.7.    a) H+ i Cl-    H+ i    NOj,    Ba2+    i OH',    K+ i NO;,

b)    Na+ i S042-,    Ca2+    i CP,    K+ i    OH",    Pb2+ i NO;,

c)    K+ i CIO;,    Zn2+    i SOf,    H+ i    CIO;,    Sr+ i OH .

2.8.    a) Wodorotlenkowy, siarczkowy, fluorkowy, chlorkowy, bromkowy;

b)    siarczanowy(VI), siarczanowy(IV), azotanowy(V), azotanowy(III), węglanowy;

c)    wodorowy, oksoniowy, baru, sodu, glinu, strontu;

d)    ołowiu(II), ołowiu(IV), żelaza(II), żclaza(III), chromu(III).

2.9.    a) Ortofosforanowy(V), chloranowy(V), chloranowy(VII), metakrzemianowy, orto-

krzemianowy;

b)    miedzi(II), miedzi(I), cyny(II), cyny(IV), amonowy;

c)    siarczanowy(IV), jodanowy(VII), manganu(II), cezu, kobaltu(II);

d)    chloranowy(I), bromkowy, niklu(II), octanowy, bizmutu(III).

153


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Chemiazbzad1 2. Procesy równowagowe w roztworachPrzykład Oblicz stężenie wodnego roztworu chlorku g
Chemiazbzad3 2. Procesy równowagowe w roztworach r wprow. 2<Jys-    100% 2,5% •
Chemiazbzad5 2. Procesy równowagowe w roztworach Przykład Oblicz wartość II stopnia dysocjacji kwas
Chemiazbzad7 2. Procesy równowagowe w roztworachPrzykład Oblicz wartość stałej dysocjacji kwasu azo
Chemiazbzad9 2. Procesy równowagowe w roztworach Jak widać w powyższych przykładach, dla kwasu jedn
Chemiazbzad3 2. Procesy równowagowe w roztworach^ --------- - “ " “ 1    kr
Chemiazbzad5 2. Procesy równowagowe w roztworach W czystej wodzie dysocjacja elektrolityczna zachod
Chemiazbzad7 2. Procesy równowagowe w roztworachPrzykład Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu oc
Chemiazbzad9 / 2. Procesy równowagowe w roztworach 3 krok. Obliczenie liczby moli HC1 zawartych w r
Chemiazbzad1 2. Procesy równowagowe w roztworach 5 krok. Przeliczenie stężenia soli .na masę związk
Chemiazbzad4 2. Procesy równowagowe w roztworachZapisywanie równań dysocjacji i nazywanie jonów 2.1
Chemiazbzad6 2. Procesy równowagowe w roztworach c)    Mg(N03)2, (NH4)2S04, A1(C104)
Chemiazbzad8 2. Procesy równowagowe w roztworach 2.35. Zapisz cząsteczkowe i jonowe równania reakcj
Chemiazbzad0 2. Procesy równowagowe w roztworach ■^T 2.64. Oblicz stężenie jonów wodorowych i niezd
Chemiazbzad2 2. Procesy równowagowe w roztworach yi 2.88. Oblicz pH wodnego roztworu kwasu azotowe
Chemiazbzad4 2. Procesy równowagowe w roztworach 2.113.    Uszereguj podane kwasy od
Chemiazbzad6 2. Procesy równowagowe w roztworach przy czym BaS04 rozpuszcza się nieco gorzej niż Ba
Chemiazbzad8 2. Procesy równowagowe w roztworach 7.    Wskaż zestaw soli, które uleg
Chemiazbzad0 2. Procesy równowagowe w roztworach HN03 — H+ + NO3 Pb(OH)2 z=z PbOH+ + OH" PbOH+

więcej podobnych podstron