Chemiazbzad1

2. Procesy równowagowe w roztworach

Przykład

Oblicz stężenie wodnego roztworu chlorku glinu, jeśli wiesz, że stężenie jonów chlorkowych wynosi 0,3 mol/dm³, a sól jako mocny elektrolit dysocjuje w 100%.

Rozwiązanie

Dane:    Szukane:

« = 100%    C_wpr„, = ?

[Cl^-] = 0,3 mol/dm³

1    krok. Napisanie równania dysocjacji.

A1C1, — Al³⁺ + 3 cr

2    krok. Obliczenie stężenia cząsteczek zdysocjowanych.

Ponieważ a = 100%, więc wszystkie cząsteczki soli zdysocjowały, czyli C_zdys = C„

3    krok. Porównanie stężenia jonów ze stężeniem cząsteczek zdysocjowanych.

Ponieważ każda cząsteczka soli wprowadza do roztworu 1 jon glinu, więc [Al³⁺] = C_/dys. Jednocześnie każda cząsteczka soli dysocjuje na 3 jony chlorkowe, zatem stężenie jonów chlorkowych będzie trzy razy większe niż wprowadzonej soli:

[Cl^-] = 0,3 mol/dm³, [Cl^-] - 3 • C_zdy,

0,3

3 • C_zdys = 0,3 mol/dm³ mol

dm³

C , =

zdvs.

C_zdys. = 0,1 mol/dm³

4 krok. Obliczenie stężenia soli.

Ponieważ C_zdys. = C_wprovv., to C_wprow. = 0,1 mol/dm³.

Odpowiedź: Stężenie chlorku glinu wynosi 0,1 mol/dm³.

Przykład

W 0,5-molowym kwasie octowym stężenie cząsteczek zdysocjowanych wynosi 3 • 10^-3 mol/dm³. Oblicz stopień dysocjacji kwasu.

Rozwiązanie

Dane:    Szukane:

Cwprow. - 0,5 mol/dm³    a = ?

C_zdys = 3 • 10^-3 mol/dm³

1    krok. Napisanie równania dysocjacji.

CH3COOH CH3COO^- + H⁺

2    krok. Obliczenie stopnia dysocjacji.

a =    . i 00%

o . i A-3    wprów.

a =    • 100%, a = 0,6%

Odpowiedź: Stopień dysocjacji kwasu wynosi 0,6%.

56