Chemiazbzad7

2. Procesy równowagowe w roztworach

Przykład

Oblicz wartość stałej dysocjacji kwasu azotowego(III), jeśli w 0,1-molowym roztworze stężenie jonów azotanowych(III) wynosi 8,06 • 10“³ mol/dm³.

Rozwiązanie

Dane:    Szukane:

C₍₎ = 0,1 mol/dm³    K_a - ?

[NO;] = 8,06 • lO-³ mol/dm³

1    krok. Napisanie równania dysocjacji.

HN0₂ ^ NO; + H⁺

2    krok. Napisanie wyrażenia na stałą dysocjacji kwasu.

„Myl

[hno₂]

3    krok. Obliczenie stężenia niezdysocjowancgo kwasu.

C_zdys. = [NO;] = 8,06 • 10-³ mol/dm³

[HN0₂] = Co - [NO;]

[HNO,] = 0,1 mol/dm³ - 8,06 • 10"³ mol/dm³ [HNOJ = 0,09193 mol/dm³

4    krok. Obliczenie stałej dysocjacji.

Ponieważ [H⁺] = [NO;] = 8,06 • 10"³ mol/dm³, a [HN0₂] - 0,09193 mol/dm³, to:

(8,06- 10“³)² K =    0,09193

K_a = 7,07 • lO'⁴

Odpowiedź: Stała dysocjacji kwasu azotowego(III) wynosi 7,07 • 10'⁴.

'--------—-—--a--->

------------——--------•»

Przykład

Oblicz stężenie początkowe kwasu chlorowego(III) HCiO_:, jeśli jego stała dysocjacji K_a = 1,12 • 10“², a stężenie jonów wodorowych po ustaleniu się równowagi wyniosło 0,01 mol/dm³.

Rozwiązanie

Dane:    Szukane:

K_a - 1,12 • 10-²    C₀ = ?

[H⁺] - 0,01 mol/dm³

1 krok. Napisanie równania dysocjacji.

HC10₂ CIO; + H⁺

62