Chemiazbzad8

Stata dysocjacji

2 krok. Napisanie wyrażenia na stałą dysocjacji.

K =

h⁺|cio;

HClÓt] 3 krok. Obliczenie stężenia początkowego kwasu.

Ponieważ [HC1CF] = C₀ - [CIO;], czyli:

[HClO₂] = C₀-0,()l [CIO;] - [H⁺] = 0,01 mol/dm³

to po wstawieniu do wyrażenia na stałą dysocjacji otrzymamy:

1,12 • 10"²= ⁽^r(₎⁽⁾()⁽⁾1¹, skąd: C₀ = 0,0189 mol/dm³

Odpowiedź: Stężenie początkowe kwasu chlorowego(III) wynosi 0,0189 mol/dm³

Przykład

Przygotowano 0,1-molowy roztwór kwasu fluorowodorowego. Oblicz stężenie jonów wodorowych i fluorkowych w tym roztworze, jeżeli stała dysocjacji K_a - 6,7 • 10~⁴.

Rozwiązanie

Dane:    Szukane:

C_wprow. - 0,1 mol/dm³ [H⁺] = ?

K_a = 6,7 • 10“⁴    [F ] = ?

1    krok. Napisanie równania dysocjacji.

HF    H⁺ + F

2    krok. Napisanie wyrażenia na stałą dysocjacji.

_K KIM

⁰    [HF]

3 krok. Wyznaczenie zmiany stężeń.

Reagenty	Stężenie przed dysocjacją [mol/din^3]	Stężenie po ustaleniu się stanu równowagi [mol/dm^3]
H^+	0	X
F"	0	X
HF	0,1	0,1 -x

4 krok. Obliczenie stężeń równowagowych.

x = 7,86 • 10-³ mol/dm³

[H⁺] - [F~] =x = 7,86 • 10-³ mol/dm³

Odpowiedź: Stężenie jonów wodorowych i fluorkowych w 0,1 -molowym kwasie fluorowodorowym jest takie samo i wynosi 7,86 • 10“³ mol/dm³.

V------------_______--- ---*^]

63