Chemiazbzad0

Stata dysocjacji

Przykład

Oblicz stężenie jonów jodanowych(I) i stężenie niezdysocjowanego HIO w 0,05-molo-wym roztworze tego kwasu, jeśli stała dysocjacji K_a - 2,29 • 10^-11.

Rozwiązanie

Dane:    Szukane:

C₀ = 0,05 mol/dm³    [H⁺] = ?

K - 2,29 • 10-'¹    [HIO] = ?

1    krok. Napisanie równania dysocjacji.

HIO ^ H⁺ + IO"

2    krok. Napisanie wyrażenia na stałą dysocjacji.

l^H1^1Q1

^a [HIO]

3    krok. Ocena mocy kwasu.

Kwas o tak małej stałej dysocjacji i dość wysokim stężeniu powinien być kwasem słabo zdysocjowanym, można więc zastosować do obliczenia stężenia jonów wzór uproszczony:

4    krok. Obliczenie stężenia jonów wodorowych.

[H⁺] = _v/2,29-10"^ll*0705

[H⁺] = 1,07 • 10^f) mol/dm³

5    krok. Obliczenie stężenia niezdysocjowanego kwasu.

[HIO] = C₀ - [II⁺], czyli:

[HIO] = 0,05 mol/dm³ - 1,07 • 10“⁶ mol/dm³

Po porównaniu tych dwóch wartości widać, że odejmowanie ich od siebie nie jest konieczne. Możemy więc zapisać:

[HIO] = 0,04999893 mol/dm³ ^ 0,05 mol/dm³

Odpowiedź: Stężenie niezdysocjowanego kwasu jodowego(I) wynosi 6,3 • 10 ⁶ mol/dm³, natomiast stężenie niezdysocjowanego kwasu jest równe w przybliżeniu stężeniu początkowemu kwasu, czyli 0,05 mol/dm³.

Równanie dysocjacji można zapisać również dla zasad, na przykład zasada amonowa dysocjuje zgodnie z równaniem:

NH₃ • H₂0 zm NHJ + OH~ i opisywana jest zasadową stałą dysocjacji K,\

_[nh:].[_OH-] ^h [nh₃-h₂o]

gdzie [NH] ] i [OH ] to stężenia jonów w roztworze, [NH₃ • H₂0] - stężenie niezdysocjo-wanych cząsteczek amoniaku - obie wartości wyrażone w molach na decymetr sześcienny (mol/dm³).