Stężenie molowe jonów

Przykład 9.2

Obliczyć stężenie molowe jonów chlorkowych Cl” w roztworze zawierającym 11,1 g chlorku wapnia (a = 100%) w 0,5 dm³ roztworu.

Rozwiązanie

Chlorek wapnia dysocjuje w roztworze wodnym według równania:

CaCI, -> Ca²⁺ + 2 Cl

Z jednego mola CaCI₂ powstają dwa mole jonów Cl” (substancja dysocjuje w 100%). Stężenie molowe jonów Cl” jest zatem dwa razy większe od stężenia molowego elektrolitu CaCI₂. Rozwiązanie zadania sprowadza się do obliczenia stężenia molowego CaCI₂ i pomnożenia otrzymanej wartości przez 2. Stężenie molowe CaCI₂ obliczamy wybranym sposobem (patrz przykład 8.4). Otrzymamy wartość 0,2 mola. Zatem stężenie molowe jonów Cl” wyniesie (0,2 ■ 2) mola = = 0,4 mola.

Odpowiedź: Stężenie molowe jonów Cl wynosi 0,4 mol/dm³, czyli roztwór jest 0,4-molowy względem jonów Cl”.

Przykład 9.3

Obliczyć stężenie jonów w 2-molowym roztworze elektrolitu typu A₂B i, którego stopień dysoc-jacji wynosi 100% [np. AI₂(S0₄)₃].

Rozwiązanie

Elektrolit A₂B₃ dysocjuje według równania:

A₂B₃ -> 2 A³⁺ + 3 B²”

Z dysocjacji 1 mola A₂B₃ powstają 2 mole jonów A³⁺ oraz 3 mole jonów B²” (substancja dysocjuje w 100%). Stężenie molowe jonu A³⁺ jest 2 razy większe od stężenia molowego elektrolitu A₂B₃, a stężenie molowe jonu B²” jest 3 razy większe od stężenia molowego A₂B₃.

Stąd stężenie A³⁺ = (2 • 2) mol/dm³ = 4 mol/dm³ stężenie B²” = (2 - 3) mol/dm³ = 6 mol/dm³

Odpowiedź: Stężenie jonów A³⁺ wynosi 4 mól/dm^J, a stężenie jonów B² wynosi 6; mol/dm³, czyli roztwór jest 4-molowy względem jonów A³⁺ i 6-molowy względem jonów B²'.