kolos na mauila

Zestaw A

1.    Oszacować stężenie molowe jonów rtęci(ll) w 0,1 M roztworze tetrajodortęcianu(ll) potasu. Km=10²⁹⁸

2.    Podać elementy symetrii cząsteczki SO3 (hybrydyzacja atomu centralnego sp²).

3. Korzystając z następujących półógniwo	danych: E°, V
Cu* + e = Cu	+0,520
Cu^2* + e = Cu*	+0,153
Cu^2* + 2e = Cu	+0,337
Cu(NH3)^* + 2e = Cu + 4 NH3	-0,05

a)    obliczyć stałą równowagi reakcji Cu + Cu²⁺ = 2Cu*;

b)    obliczyć stężenie równowagowe jonów Cu⁺

w mieszaninie otrzymanej przez dodanie nadmiaru stałej miedzi do 0,01 M roztworu jonów Cu²*;

c)    obliczyć skumulowaną stałą trwałości Cu(NH₃)₄²\

4. Podać i uzasadnić obliczeniami kierunek, w którym przebiegać będzie następująca reakcja redoks: ZnCb + 2Ag = Zn + 2AgCI. pKs Agci = 9,8; E° Ag⁺/Ag = 0,799 V; E° Zn ⁺/Zn = -0,763 V