5020058213

Zadania do rozdziału 8

(związki kompleksowe)

8.1.    Obliczyć stężenie molowe jonów cynku w 0,033 M roztworze tetracyianocynkanu(II)

potasu, K₂[Zn(CN)4].

8.2.    Obliczyć stężenie molowe jonów Fe²⁺ w 0,05 M roztworze K4[Fe(CN)₆].

8.3.    Obliczyć stężenie molowe jonów CN~ i Fe³⁺ w 0,01 M roztworze K₃[Fe(CN)$].

8.4.    Oblicz stężenie jonów SCN~ obecnych w IM roztworze K2[Fe(SCN)j] oraz stopień

dysocjacji jonu kompleksowego na jony proste.

8.5.    Oblicz stężenie amoniaku obecne w 0,1M roztworze Cu(NH₃)4(N0₃)₂.

8.6.    Obliczyć stężenie molowe jonów Hg²⁺ w roztworze uzyskanym przez zmieszanie 20 cm³

0,10 M roztworu FIg(N0₃)₂ z 80 cm³ 0,20 M roztworu KI.

8.7.    Jakie powinno być całkowite końcowe stężenie jonów jodkowych w roztworze,

zawierającym początkowo 0,05 M HgCl₂, aby po dodaniu KI stężenie jonów Hg²⁺ spadło do 10^-24 M?

8.8.    He gramów tiosiarczanu sodu należy dodać do 200 cm³ 0,02 M roztworu azotanu(V)

ołowiu(II), aby stężenie jonów Pb^2T w roztworze wynosiło 1 • 10^-5 M.

8.9.    Zmieszano 50 cm³ 0,1 M roztworu Fe₂(S0₄)₃ ze 100 cm³ 1 M roztworu KCN. Oblicz

stężenia jonów Fe³⁺, CN~, S0₄^2- i Fe(CN)e^3- w uzyskanym roztworze.

(rozpuszczanie osadów elektrolitów)

8.10.    Oblicz stężenie molowe jonów Ag⁺ obecnych w nasyconym roztworze Ag₂S04_

8.11.    Oblicz stężenie molowe jonów Ag⁺ obecnych w nasyconym roztworze Ag₃P04.

8.12.    Oblicz stężenie molowe jonów Cl^- obecnych w nasyconym roztworze Hg₂Cl₂.

8.13.    Oblicz stężenie molowe jonów Mg²⁺ obecnych w nasyconym roztworze MgNH₄P04.

8.14.    Obliczyć iloczyn rozpuszczalności Ba₃(P04)₂, jeżeli wiadomo że w 200 cmr wody rozpuszcza się 0,1 mg tej soli.

8.15.    Oblicz rozpuszczalność AgCl w czystej wodzie i w 0,08 M roztworze K₂S04.

8.16.    Obliczyć pH nasyconego roztworu Zn(OH)₂.

8.17.    Oblicz stężenie molowe jonów Ag⁺ obecnych w 0,1 M roztworze K₂S04 nasyconym Ag₂S04.

8.18.    Oblicz stężenie molowe jonów Ag⁺ obecnych w 0,5 M roztworze K₃P0₄, nasyconym Ag₃P0₄.

8.19.    Oblicz stężenie molowe jonów Hg₂²⁺ obecnych w 0,5 M roztworze KC1, nasyconym Hg₂Cl₂.

8.20.    Oblicz stężenie molowe jonów Mg²*^- obecnych w 0,5 M roztworze NH₄C1, nasyconym MgNH₄P0₄.

8.21.    Do 200 cm³ nasyconego roztworu MgNFLiP04 dodano 100 cm³ 5,4 M roztworu amoniaku. Obliczyć ile mg jonów Mg²⁺ pozostanie w roztworze.

8.22.    Oblicz, ile mg ołowiu zawiera 200 cm³ nasyconego roztworu PbCl₂ w 0,02 M roztworze CaCl₂.

8.23.    Obliczyć rozpuszczalność octanu srebra w 2 M roztworze CH₃COOK. Wynik podać w mg/dm³

8.24.    Obliczyć, ile razy rozpuszczalność BaS04 w 0,05 M roztworze Fe₂(S04)₃ jest mniejsza od rozpuszczalności w wodzie.

8.25.    Do 100 cm³ 0,1 M roztworu Pb(N0₃)₂ dodano 50 cm³ 0,5 M roztworu NaCl. Czy wytrąci się osad PbCl₂?

8.26.    Obliczyć, ile gramów Pb(N0₃)₂ należy dodać do 200 cm³ 0,1 M roztworu HC1, aby zaczął wytrącać się osad PbCl₂.

1