test z chemii nieorganicznej przykład

test z chemii nieorganicznej przykład



ł)itiŁiiK,i"7nTtnrrhrl.

1.    Oblicz stężenie molowe roztworu HCI, jeżeli do zobojętnienia 25 cm' tego roztworu zużyto 35,6 cm' roztworu NaOlł o stężeniu 0,1 mol/dm'.

(jdp.O,, I-I mol dm1

2.    Oblicz pl 1 amoniaku spożywczego używanego w gospodarstwie domowym, w którym stężenie jonów OIT wynosi 3 10 ’ mol/1.

Od/>: pH~ 11.5

3.    Stężenie jonów H,0‘ w 10-krotnie rozcieńczonym roztworze kwasu solnego wynosi 0,015 mol/dm' Jakie jest stężenie i pH wyjściowego (nierozcieńczonego) roztworu tego kwasu?

()dj>: c O.15 mol dm\ pil 0.7

4.    Jak otrzymać 0,5 litra 6% octu, mając do dyspozycji 10% ocet?

()dp: 0,3 l wyjściowego oclu dopełnić winlcj do 0,5 l

5.    Ile moli Na2HPO., należy dodać do 200 ml roztworu 1ICI o pH 1.0, aby otrzymać roztwór o pl I 7.4. pK . d I a U 2 PO4 =6.8. Odp. 0. / mula NoJU’0,

6 Jakie było pil kwasu octowego (K.= 1.7xl0'5), jeśli na zmiareczkowanie 25 cm' tego kwasu zużyto 50 cm' 0.2M roztworu NaOH.

Odp. 2.5X

7. Zmieszano 400 ml 0.08 M roztworu kwasu octowego, 200 ml 0.1 M roztworu octanu sodu i 400 ml wody. pK, = 4.7. Oblicz pH roztworu oraz jego molowość.

Odp; 0.052 M, pH-4.5

8. Oblicz a) stężenia molowe składników w 0.2 M buforze octanowym (pl 1 5.7). pK3(kwas octowy) = 4.7 b) o ile zmieni się pH buforu jeżeli do 100 ml buforu wprowadzono lOOpl 0. i M HCI.

Odp; a) 0. IM kwas 1 sól. b) 0.00X7 jednostek

9. Oblicz pKt, oraz stopień dysocjacji słabej zasady MeOH, jeżeli 10 mM roztwór tej zasady wykazuje pH = 10 Odp; 0.4 M. pKp fi

10.    Któr>> z poniższych par związków zawiera wyłącznie pary kwas sprzężony z zasadą według teorii Brónstcda-Lowry?

A.    HjO/OH', HjPCh/IIPO,2’- HjCCyCOj2'

B.    HOOC-COOHfOOC-COO , H20/OH‘, UjPO^/HPOj2

C.    HOOC-COOIł/HOOC-COO', H307ll20, H2POż/HPOj2'

D.    HC0,7CO3j\ Hj0701 V, 1 łCN/CN'

E.    NH//NH,, I IjSOj/SOj2', CHjNHj*/ CHjNIIj

11.    Stężenie jonów HjO* i OH' w roztworze NaOH o stężeniu 0,02 mol/dm' wynoszą odpowiednio:

A.    2-102 i 2 102

B.    5 10 13 i 2 102

C.    2 107 i 2 -10 2

D.    0,5 1012 i 2 10'2

E.    dwie odpowiedzi są prawdziwe

12.    Które z wymienionych par związków tworzą parę sprzężonego kwasu i zasady:

A. OH" / O2'    B. Nllj/NH/    C. HPO,2'/ H,P04 D.AiBE.BiC

13. Jakie jest stężenie |H’] w soku pomidorowym o pH = 4.4?

A. 0.64 M    B. 2.51 xl0‘'#M C 9.6 mM D.3 98 xl0'sM E 0.98 M

14.Wybierz poprawne dokończenie zdania. Bufor wodorowęglanowy w organizmie;

SZ> = (vHN),>ld ‘ 1:1 n>junso)SA\ or||N W 1‘Oi^‘HN IN 1*0 smiezsaiuiz zszjd X|eiSMod JOjnq 3

b**HN W I00‘0 Cl b,(HN W I‘0 '3 b"rHN W io‘o a HOEN W 100 ‘0 V

((.0l 81 ="IN>|) i,Hd ?SO»CA\ fczSZlIlfmi HUl MOJOM)ZOJ Z    li

XzBJ p 3jUS0JZA\ I) !XZEJ    £ 3f3[EIUZ    3|U3z6lS    3

X/bj 1 ajusoiZAA n !Xzbj    p a(3|Buiz    amazóis    (1

Xzbj 1 af3|Buiz i) '.Xzbj p afo|BiU7. amsziis 3 Xzbi p 3|usojza\ u :Xzbj    p 3fn|Eaiz    aiuaziis    y

XzBi l 31US0JZA\ D :XZBJ    £ 3f3|BUIZ    3|U3?5lS    V

■j.Ol-SZ.‘I = "M (SoiliCtt 11003'ID tf3Bf30sXp E|BIS XpoA\ {uid OOC ouBpop II003'H3 IN 10 lul° 001 op j|3/3f 'o83a\oido iisbaa)) (d) ifoBf30sXp ustdois 1 siuaziis 6is piauuz >|Ef n

|A\a?t szaoso 3    ''OS*! UNIO G

I3H IN I 0 3    ‘I3«N l-N E O S    '(!.01><8‘l=,)l>1)HOO3'H3H l'0 'V

:yd osouBAi fezszuifBu eui a\ojom|zoj ipXuEpod z Xjoj>| o Z

o ra >100 a    'zysz '3    ^rora :$8 i v

(SZ'6 = (/l IN)'»<()<, P7=yd uiXuz3i9o|ofzij m [*hn1 op [/HN] ysziis >|3unso)S isaf |>}Uf jfoBimiiBzap q3BS330id q3Xuz3jj a\ i|3Eqjouio>( a\ afB)SA\od ^Ejuowy '61

3 ! fl '3    ‘3 ! V G

o33A\opo nsBA\>( | npos nuupo 3    *]3H ! nP0S nuBjoo y ‘J3M ! oS3a\oioo nsEA\>( v

:Xjom)zoj XuiEzs3juiz Xp3 ‘9B)SA\od s?oui XA\ojojnq iOA\)zoy g[

l 3ua\oj isaf uiXMoqiu?EA\ouA\ęj 3io>fimd a\ yd ?BA\3iuod ‘Xuo?Xavbz 3 i ziu ‘szsfouiui jssf uiXmo>(!uzea\oua\oj 3|3>(und a\ yd ?BA\3iuod ‘Xuo?Xa\bz q l ?m '3zs>(i|A\ issf uiXmo>hu?bmoua\9j 3ioqund m yd ?EA\3iuod ‘Xuo?Xa\bz l ?|U ‘szsfsjUUI )S3f ajXA\0>l|U^BA\0UA\9i 3|3>(Und a\ yd ?BA\31U0d ‘Xuo?iubz y l Zjtl ‘3ZSq6jA\ JS3f U|Xa\0>)|U?BM0UA\9J 3j3>(und A\ yd ZBA\3IU0d ‘XuO?|UBZ V ![Xq E1U3Z3BUZO 3)juAA\ 3? ‘|BA\OpOA\ods 113) pfejy (p'6 =’>ld) Xui3lByO|OU303q0A\ 1SBIU1BZ ‘(p'£ =’>|cl) 033A\0|X)3UI UZUEJO D3qOA\ Xa\0)30 SBA\>( (BM0>|Z33J8|UIZ OMO>)[XlUO lU3pmg £|

|zp3|A\odpo f3A\0|pjA\Eid Eui siu "3    ‘ę'8 o    Y'5 '3    ‘LV fl    ‘L'Z V

•\jd 1[OeN Ut3JOAS)ZOJ XII nSBA\q o33qB|S 3UZ3Xj|3lUofoiI31od 3jUBA\0>lZ33JB;UI E|A\E)Sp3'Zjd UIBj3b|(J ’91

3||«IU1 ęp-££ = ^03d ‘Wlu 9Z~ZZ = L'031l] 'SLL-ZZ L Hd '3 3ymui 8P-0P = I03c* 'Win bZ-OE = L(03Hl 'VL~Z L a 3|ituut oS-Ot- = z03'l >Nui 6Z-SZ = L'03Hl 'ZYL-ZZ L I Id '3 ‘.3yuuu ęp-s£ = *03d ‘Wui 9Z~ZZ = [_‘03ll) ‘ZYL-ęZ L Hd fl I Syumi op-OE = '031' >M“' ZZ-81 = [_rODll] -Z L-Z L Hd V

lOofeflulilSBU

ijs BjA\B)sp3Zjd 1 .wi>j 3a\ o33.MoiiB|3iA\o)opoA\ iuojnq A\9>j;upBi>|S usziis 1 yd s3j>jbz Xu|Buuom $1

BZ30SO 3UZ3X)0UIS0 3IU3IUJI3 SMOjpjAAEJlI 3fn>(UIUBAA 3 ‘UIXUBA\J0 3jZpB|)|n A\ BJBjZp ‘1 ]d >J3|SOlip3f 9 Op p po ISOllXA\ E|UE|B(Zp S3J>|CZ oSsf ’3 o33A\0>|I9l!IOqZJ)(!UA\3A\ nuX|d yd o33AAOjplA\Bjd E|P 3U)0)S1 ]S3f 3[UEJBtZp o3sf‘ y ‘A\0>(IUpB[qS 3III3ZA|S 3I>!OsXa\ Bil |3UAM) Z (iA\OIOJliq pSOlIUlsfocI b))OsXM Bill V


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
P1050403 Przykład W 300 cm3 roztworu znajduje się 18 g NaOH. Obliczyć stężenie molowe roztworu. cm =
w3# W 300 cm3 roztworu znajduje się 18 g NaOH. Obliczyć stężenie molowe roztworu. cm » n / Vr fmol/d
Stężenie moloweSTĘŻENIE MOLOWE Zadanie 516 (2 pkt) Obliczyć stężenie molowe roztworu zawierającego 2
Stężenie molowe Zadanie 528 (5 pkt) Oblicz stężenie molowe roztworu powstałego przez rozpuszczenie 2
DSC02148 Zadania domowe - rodzaje roztworów i sposoby wyrażania stężeń Zadanie 1. Oblicz stężenie mo
CCF20110121072 Twoja matura - Chemia <J Beata Ostrowska Obliczać stężenie molowe roztworu, 
s 84 pcx Twoja matura - Chemia <D Beata Ostrowska <J Obliczać stężenie molowe roztworu, m
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne1 Opracowanie w yników •    Obliczyć stężeni
32 ZADANIA Z CHEMII 6.10.    pH roztworu KOH wynosi 12,72. Oblicz stężenie molowe tej
Przykł pytania do spr 3 3 Biotech 25.    Obliczyć stężenie molowe oraz pH roztworu
str (19) Przykład 3 ilm 0,5-molowego roztworu KN03 rozcieńczono wodą do objętości 5 dm3. Oblicz stę
Stężenie molowe jonów Przykład 9.2 Obliczyć stężenie molowe jonów chlorkowych Cl” w roztworze zawier

więcej podobnych podstron