str (19)

Przykład

3 ilm' 0,5-molowego roztworu KN0₃ rozcieńczono wodą do objętości 5 dm³. Oblicz stężenie molowe nowego roztworu.

Rozwiązanie

Dane:    Szukane:

K = 3 dm³    C_m = ?

V = 5 dm³ (’_nii = 0,5 mol/dm³

1    krok. Obliczenie moli związku zawartych w stężonym roztworze.

n = C_mi - V_r

n = 0,5 mol/dm³ • 3 dm³ n = 1,5 mola KN0₃

2    krok. Obliczenie nowego stężenia molowego.

n

V

c =

1,5 mola

5 dm³ (= 0,3 mol/dm³

()dpowiedź: Roztwór po rozcieńczeniu uzyska stężenie 0,3 mol/dm³.

Przykład

<S0 g 10-procentowego kwasu octowego (CH₃COOH) rozcieńczono wodą do objętości 450 cm³. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.

Rozwiązanie

Dane:    Szukane:

m_r = 80g    C_m = ?

C_% = 10%

V = 450 cm³ = 0,45 dm³ M_mo\ = ⁶⁰ g/mol

I krok. Obliczenie moli związku zawartych w stężonym roztworze.

C%= -zzr ‘ 100%

Hi r

m

_ C%-m_r 100%

III

10% -80 g

100% m, = 8 g CH₃COOH

n =

r

8g

n —--—

60 g/mol

// = 0,133 mola

2 krok. Obliczenie stężenia nowego roztworu.

^, _ 0,133 mola 0,45 dm³

C_m = 0,29 mol/dm³

Odpowiedź: Ocet po rozcieńczeniu uzyska stężenie 0,3 mol/dm³.

Przeliczanie stężeń

Można przeliczyć stężenie, posługując się wzorami lub używając do tego celu proporcji. Zo staną podane obie metody, a czytelnik niech wybierze tę, która jemu bardziej odpowiada.

Przykład Oblicz stężenie molowe 98-procentowego roztworu kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,84 g/cm^3. Rozwiązanie
Sposób I	Sposób II
Wykorzystujemy wzory:	Wykorzystujemy proporcje:
C = — ^111 v ^r r , mr . A T, mx dr=-f,stąd K=~r K at m. ^n = TT M r ms » r mr M • -r^1dr _ ms dr ^m mr M C% _ ^,łh ioo%“ /», ’^czy^h m„ 100% m,	Z definicji - 98-procentowy roztwór w masie 100 g zawiera 98 g kwasu. 100 g roztworu - 98 g kwasu 11 11 należy przeliczyć należy przeliczyć na objętość na liczbę moli kwasu V=nh n=m± ’ d, M y- ^10°g 1,84 g/cm^3 1 98 g/mol Kr = 54,4 cm^3 n = 1 mol Vr = 0,0544 dm^3 C mJL 1/ 1