Chemia pH str 6
43
PRZYKŁAD 5
Obliczyć pH 0.02 mol/dni' roztworu NaOH, przyjmując jego całkowitą dyso-cjację
r NaOH-> OH' + Na’
;■ 0.02 mola 0,02 mola
; [OHJ = 0,02 = 2 - 10'1 moł/dm3
z iloczynu jonowego wody
[H+]
1Q-14 2 • 10'1
10 • 10-1
« 5 ■ 10'13
pH = - (log 5 • lO’’3) = 13 - log 5 = 13 - 0,7 = 12,3 lub
gdy [OH J = 2 • 10'1 mol/dm3
pOH = - log 2 • 10‘1 = 2 - log 2 = 2 - 0,3 = 1,7 pH + pOH = 14 pH = 14- 1,7 = 12,3
PRZYKŁAD 6
Obliczyć pH 0,002 mol/dm3 Ca(OH)2, zakładając jego całkowitą dysocjację.
Ca(OH)2-» 2 OH + Ca2+
0,002 mola 0.004 mola
[OH ] - 0,004 = 4 • 10'3 mol/dm3
= 2,5 • 10‘12
+ 10'14 10 • 10'15
[H ] = -........ 3 = -r
4 ■ 10'3 4 • 10'3
pH = 12-log 2,5 = 12-0,4= 11,6
PRZYKŁAD 7
Obliczyć pH 0,01 mol/dm3 roztworu wodnego amoniaku, którego stopień dy-socjacji a = 4,2%.
nh*oh
^ oh + nh;
• 10’1
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Do obliczeń używamy średnich arytmetycznych objętości roztworu NaOH użytą do miareczkowania
Chemia pH str 8 45 [H4J = 0,0045 ’kw Ciw = 0,1 mol/dm3 PRZYKŁAD 10 Ile gramów NaOH należ} użyć do s
Chemia pH str 1 38 a = n wynika, że stąd [OH ] = [NH4 ] = a • [NH4OH] = 0,0415 • 0,1 = 0,00415 b)(nr
Chemia pH str 2 39 Stała dysocjacji wody= IH*] [OH l = Przekształcając równanie i przyjmując, że stę
Chemia pH str 4 41 0,001 mol/dm HC1, który jest całkowicie zdysocjowany (a = 1, czyli HC1 -> H1
Chemia pH str 7 44 Dla zasad jednowodorotlenowych stężenie molowe anionów wodorotlenowycl jest równe
Chemia pH str 9 46 x = 0.0015 mola H2S04 znajduje się w 300 cm3 roztworu 1 mol H2S04 - 98 g 0,0015 m
Chemia pH str 3 40 Tabela 7 Skala pH pH [Hi [OH ] pOH Odczyn 0 10°=
Chemia pH str 5 1 42 W powyższym roztworze: :? [HI =0,042 pH = - (log 4,2 • lO 4) = - (log 4,2 /log
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne7 Po zlogarytmowaniu otrzymujemy: pH = pKw - pKz -log-^f pH
więcej podobnych podstron