Chemia pH str 9

46

x = 0.0015 mola H₂S0₄ znajduje się w 300 cm³ roztworu

1 mol H₂S0₄ - 98 g

0,0015 mola - x

x = 0,147 gH₂SQ₄

1.3.9. Protonowa teoria kwasów i zasad Bronsteda-Lowry’ego

Teoria kwasów i zasad według Brónsteda-Lowry’ego wprowadza szersze pojęcie kwasów i zasad aniżeli teoria Arrheniusa. Uwzględnia ona między innymi procesy zachodzące w roztworach innych niż wodne.

Według Arrheniusa powstawanie jonów następuje na skutek fizycznego oddziaływania cząsteczek polarnego rozpuszczalnika o wysokiej wartości stałej dielektrycznej z cząsteczkami elektrolitów. W wyniku tego dochodzi do rozerwania słabych wiązań między atomami.

Według protonowej teorii Brónsteda-Lowry’ego kwasy są to cząsteczki lub jony zdolne do oddawania kationów wodorowych (protonów'), a zatem kwasy to protonodawcy.

Zasady są to cząsteczki lub jony zdolne do przyjmowania kationów wodorowych, zatem zasady to protonobiorcy.

Ponieważ proton nie może istnieć samodzielnie w roztworze, stąd kwas jest sprzężony z zasadą. Cząsteczka lub jon odczepia kation wodorowy' (proton) tylko wtedy, gdy inna cząsteczka lub jon ten kation zwiąże, np.

kwas		zasada			zasada		kwas
HCl	+	h2o	-	■w.	cr	+	h3o^+
HCl	+	nh3	-		cr	+	nh;
H20		nh3	^-	-	OH’	+	nh;
hso;	+	h2o	-	-2^.	SO^-	+	X O 4
h2o	+	hso;	-	-	OH"	+	h2so4
nh;	+	h2o	-	-	nh3	+	HjO"
h3o^+	+	OH-	-	-2*-	h2o		H20