Chemia pH str 3

40

Tabela 7

Skala pH

pH	[Hi	[OH']	pOH			Odczyn
0	10°= 1	10'M	14
1	10'*	10-^13	13
2	10'^2	10’^12	12			wzrost
3	10'^3	10*^u	11			kwasowości
4	10'^4	10'^10	10
5	10'^5	10'^9	9
6	10'^6	10*	8
7	10-^1	10-^7	7			obojętny
8	10'*	10'^6	fi
9	10‘^9	10'^5	5
10	10'^10	10'^4	4			wzrost
11	)0^n	10'^3	3			zasadowości
12	lO'^12	10'^2	2
13	10'^13	10'^1	1
14	10-M	10°= 1	0

W roztworach mocnych kwasów jedrioprotonowych i zasad jednowodorotlenowych, stężenie jonów wodorowych jest w przybliżeniu równe stężeniu kwasu, a stężenie jonów wodorotlenowych stężeniu zasady.

W roztworach słabych kwasów i zasad aby obliczyć stężenia jonów wodorowych i wodorotlenowych należy, korzystając ze stałej dysocjacji, obliczyć stopień dysocjacji a (z równania K = a² • c) (patrz przykład 3, s. 42).

1.3.8. Przykłady obliczeń kwasowości (pH) roztworu

PRZYKŁAD 1 Jakie jest:

a)    stężenie molowe kationów wodorowych H⁴,

b)    stężenie molowe anionów wodorotlenowych OH'.

c)    pH,

d)    pOH