Chemia pH str 1
38
a =
n
wynika, że
stąd
[OH ] = [NH4 ] = a • [NH4OH] = 0,0415 • 0,1 = 0,00415
b)
(nr,)2co3->2 nh; + co-'
0,01 mola (NH4)2C03 - 0,02 mola NH4 + 0,01 mola CO3' czyli moc jonowa roztworu
I = 0,5 (0,00415 • l2 + 0,00415 • l2 + 0,02 • l2 + 0,01 • 22) = = 0,5 (0,00415 + 0,00415 + 0,02 + 0,04) = 0,034
1.3.7. Iloczyn jonowy wody. Wykładnik stężenia jonów wodorowych. pH
Woda w minimalnym stopniu dysocjuje na jony. Reakcję tę nazywamy auto-jonizacją wody lub autoprotolizą wody
H20 + H20 - —^ H3Oł + OH"
zasada kwas kwas zasada
(patrz pkt 1.3.9)
Jedna cząsteczka wody jest donorem protonów, a druga cząsteczka wody ich akceptorem. W sposób uproszczony reakcję tę można przestawić równaniem
H20 - H* + OH
W roztworze wodnym, jak stwierdzono, nie istnieją kationy wodorowe H\ lecz kationy hydroniowe H30+, które w skrócie dla ułatwienia zapisujemy H+.
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Chemia pH str 2 39 Stała dysocjacji wody= IH*] [OH l = Przekształcając równanie i przyjmując, że stę
Chemia pH str 3 40 Tabela 7 Skala pH pH [Hi [OH ] pOH Odczyn 0 10°=
str013 3’ Z powyższych inkluzji wynika, że G — .4 C P i -A - G C P. Stąd wynika, że G A .4 jest zbio
str013 32 Z powyższych inkluzji wynika, że G — .4 C P i .A — G C P. Stąd wynika, ze G A .4 jest zbio
Chemia pH str 4 41 0,001 mol/dm HC1, który jest całkowicie zdysocjowany (a = 1, czyli HC1 -> H1
Chemia pH str 6 43 PRZYKŁAD 5 Obliczyć pH 0.02 mol/dni roztworu NaOH, przyjmując jego całkowitą dys
Chemia pH str 7 44 Dla zasad jednowodorotlenowych stężenie molowe anionów wodorotlenowycl jest równe
Chemia pH str 8 45 [H4J = 0,0045 ’kw Ciw = 0,1 mol/dm3 PRZYKŁAD 10 Ile gramów NaOH należ} użyć do s
Chemia pH str 9 46 x = 0.0015 mola H2S04 znajduje się w 300 cm3 roztworu 1 mol H2S04 - 98 g 0,0015 m
Chemia pH str 5 1 42 W powyższym roztworze: :? [HI =0,042 pH = - (log 4,2 • lO 4) = - (log 4,2 /log
Strona0038 38 wynika, że stałą, sprężystości tego układu jest (2.44) ,_0_3£7fN F l3 [m ± Rys. 2.10
więcej podobnych podstron