Chemia pH str 2

39

Stała dysocjacji wody

= I^H*] [OH'l ₌

Przekształcając równanie i przyjmując, że stężenie molowe niezdysocjowanych cząsteczek wody wynosi 55,4 mol/dm³, otrzymujemy

[H⁺] [OH ] = 1,8 • 10 ¹⁵ ■ [H₂0] = 1,8 • 10 ¹⁶ • 55,4 * MO ¹⁴

W temperaturze 25°C 1 dm³ wody ma masę 997 g, co stanowi 997/18 = = 55,4 mola.

Iloczyn jonowy wody to iloczyn stężeń molowych jonów na które dysocjuje woda.

[H⁴] [OH ] = 10’⁴    (w temp. 25°C)

Jest on wielkością stalą w danej temperaturze.

Chemicznie czysta woda jest obojętna, czyli

[H⁺] = [OH ] = 1(T⁷ mol/dm³

W roztworach:    obojętnych    [H*] = 10'⁷ mol/dm³    pH = 7

kwaśnych    [H⁺] > 10‘⁷ mol/dm³    pH < 7

zasadowych    [J-T] < 10'⁷ mol/dm³    pH > 7

pH jest to ujemny logarytm dziesiętny liczby wyrażającej stężenie molowe kationów wodorowych H*

pH = - log [H⁺J

pOH to ujemny logartym dziesiętny liczby wyrażającej stężenie molowe anionów wodorotlenowy ch OH

pOH = - log [OH ] pH + pOH = 14