Chemia pH str 5

1

42

W powyższym roztworze:

:?

[HI =0,042

pH = - (log 4,2 • lO'⁴) = - (log 4,2 /log 1(F⁴) = -Jlog 4,2 - 4) = 4 - log 4,2

= 4 - 0,6 = 3,4 ^V............... .    -

PRZYKŁAD 3

Obliczyć pH 0,1 mol/dm³ roztworu CH₃COOH, którego stała dysocjacji K= 1,8- 10‘⁵.

Kwas octowy, jest słabym elektrolitem, możemy więc korzystać z uproszczonego wzoru

K = a² • c

stąd

= J!⁼ fii?⁼ ■^,0'⁴ ■^{1>34 loJ}

CH3COOH — H⁺ + CH₃COO'

[H⁺] = a - 0^= 1,34 • 10'² • 0,1 = 1,34 • 10’³ pH = 3 - log 1,34 = 3 - 0,127 * 2,87

PRZYKŁAD 4

Obliczyć pH 0,005 mol/dm³ roztworu H₂S0₄, zakładając, że dysocjuje on całkowicie.

H₂S0₄-—> 2 H⁺ + SO4-

1 mol    —    2 mole

0,005 mola —    0,01 mola

[1HT] = 0,01 = 10‘² mol/dm³ pH = - log 10‘² = 2