2 4

WWNiG

Kolokwium II

I

1.    Ile moli wodorotlenku sodu znajduje się w 250 cm³ roztworu o stężeniu 37% i gęstości 1,4 g/cm³. Jakie jest stężenie molowe tego roztworu?

2.    Stopień dysocjacji kwasu etanowego w 0,6% roztworze wynosi 1,35%. Obliczyć wartos stałej dysocjacji zakładając, że gęstość roztworu wynosi 1,00 kg/dnr.

3.    Stężenia równowagowe w reakcji N2 + 3H2= 2NHj wynoszą odpowiednio : 3 mol/dm³, 9 mol/dm³ i 4 mol/dm³. Podać stężenia początkowe zakładając, że w przestrzeni reakcyjnej znajdowały się tylko substraty.

4.    Jak zmieni się stan równowagi w przypadku podwyższenia temperatury dla reakcji:

(a)    N2<g) + Ozte) = 2NO(g) - 91,1 kJ/mol

(b)    V, Hju + %Cl2(ł> = HO® + 92,3kJ/mol

5 Na podstawie bilansu elektronowego dobrać współczynniki w równaniu reakcji i HCIO3 + H2SO3 - H2SO4 + HCI Wskazać utleniacz i reduktor.