CCF20111022007

Przykład 9.7

4 ■ f

Ile gramów wodorotlenku sodu potrzeba do zobojętnienia 400 g 5-procentowego kwasu solnego? Rozwiązanie

Obliczamy wybraną metodą (patrz przykład 8.2), ile gramów HCI znajduje się w 400 g 5-procentowego roztworu. Otrzymamy wynik 20 g. Należy zatem obliczyć, ile NaOH potrzeba do zobojętnienia 20 g HCI.

wielkości dane i szukane:    x(g)    20 g

równanie chemiczne:    NaOH + HCI -» NaCI + H₂0

stosunek stechiometryczny:    40 g    36,5 g

Obliczenia:

Sposób 1 (z równania)	Sposób II (z proporcji)
40 g x	Jeżeli 40 g NaOH zobojętnia 36,5 g HCI
36,5 g 20 g	to x NaOH zobojętnia 20 g HCI
x= 21,9 g	40 e-20 e x = ^8 8 = 21,9 g 36,5 g
Odpowiedź: Potrzeba 21,9 g wodorotlenku sodu.

9.139.

|Jaką objętość 0,02-molowego roztworu KOH należy dodać do 300 cm³ 0,01 -molowego H₃P0₄, aby otrzymać roztwór K3PO4?

ŁtBĆItl Jaką objętość 0,1-molowego kwasu siarkowodorowego należy dodać do 200 cm³ 0,2-molowego roztworu siarczanu miedzi(II), aby wytrącić ilościowo osad siarczku miedzi(II)?

9.141.

| Obliczyć stężenie molowe roztworu wodorotlenku sodu, jeżeli do zobojętnienia 100 cm³ tego roztworu zużyto 200 cm³ 0,15-molowego kwasu solnego.

9.142.

[ 40 cm roztworu krzemianu potasu miareczkowano 0,1 -molowym roztworem kwasu siarkowego, aż do całkowitego wytrącenia osadu. Obliczyć stężenie molowe roztworu krzemianu potasu, jeżeli zużyto 60 cm³ roztworu kwasu siarkowego.

MEIcjl W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 0,2-molowy roztwór re(N0₃)₃ z 0,6-molowym roztworem KOH, aby wytrącić ilościowo osad Fe(OH)₃?

' HHEtSi W jakim stosunku powinny być do siebie stężenia molowe roztworów Ca(OH)₂ : H₃P0₄, aby po ich zmieszaniu w stosunku objętościowym 3 : 2 nastąpiło zobojętnienie?

.145.

[Obliczyć molowy stosunek stechiometryczny substancji A do substancji B w reakcji wymiany podwójnej, wiedząc, że po zmieszaniu 7,5 cm³ 2-molowego roztworu substancji A z 20 cm? 1,5-molowego roztworu substancji B otrzymano roztwór zażerający tylko produkty przemiany.

MEHH3I Obliczyć masę molową dwuwodorotlenkowego wodorotlenku, wiedząc, że do [ [zobojętnienia roztworu zawierającego 6,41 g tej substancji zużyto 0,25 dm³ 0,1-molo-Uego roztworu kwasu fosforowego. Jaki metal wchodził w skład tego wodorotlenku?

195