46484 str (171)

'i ii(«|)ii:;/c/ainor.n siiD:aanc|i i stę/onia roztworow

4.HO. ()hlic/, ile gramów wody trzeba dodać do 300 g 15% roztworu, żeby otrzymać roztwór o stężeniu 10%.

4.HI. ()blicz, ile gramów wody trzeba odparować z 400 g 15% roztworu soli, żeby otrzymać roztwór o stężeniu 20%.

4.H2. Oblicz, ile gramów wody i ile gramów soli trzeba dodać do 1500 g roztworu o stężeniu 2%, żeby masa roztworu i jego stężenie się podwoiły.

4.H3. Aby uzyskać mieszaninę napędową używaną w motorowerach, należy zmieszać olej o gęstości 0,85 g/cm³ z benzyną w proporcjach: 60 g oleju na 1 dm³ benzyny. Oszacuj, ile cm³ oleju należy dodać do 5 dm³ benzyny, aby otrzymać właściwą mieszaninę.

4.H4. Oblicz masę azotanu(V) potasu, jaką należy dodać do 500 g 8% roztworu, aby uzyskać roztwór o stężeniu 15%.

4.H5. Z roztworu azotanu(V) sodu pobrano próbkę 30 cm³ i rozcieńczono do objętości 250 cm³, uzyskując roztwór 0,5-molowy. Oblicz stężenie molowe roztworu, z którego pobrano próbkę.

4.86.    Z roztworu chlorku wapnia pobrano próbkę 25 cm³ i rozcieńczono do objętości 550 cm³, uzyskując roztwór 0,3-molowy. Oblicz stężenie molowe roztworu, z którego pobrano próbkę.

4.87.    Oblicz objętość NH₃ odmierzonego w warunkach normalnych, jaką należy rozpuścić dodatkowo w 450 g 20% roztworu, aby uzyskać roztwór o stężeniu 30%.

4.HK. Oblicz objętość, jaką otrzyma się po rozcieńczeniu 500 g 36% roztworu HC1 do roztworu 0,6-molowego.

4.89.    ()blicz, w jakim stosunku wagowym trzeba zmieszać wodę i roztwór Na₂C0₃ o stężeniu 0,38 mol/dm³ i gęstości 1,08 g/cm³, aby otrzymać roztwór o stężeniu 0,4%.

4.90.    Oblicz, w jakim stosunku objętościowym trzeba zmieszać wodę i roztwór Na₂S0₄ o stężeniu 0,85 mol/dm³ i gęstości 1,1 g/cm³, aby otrzymać roztwór o stężeniu 1,5%.

4.91.    Oblicz, w jakim stosunku objętościowym trzeba zmieszać wodę i roztwór BaCl₂ o stężeniu 0,55 mol/dm³ i gęstości 1,12 g/cm³, aby otrzymać roztwór o stężeniu 3,5%.

4.92.    Oblicz, w jakim stosunku wagowym trzeba zmieszać wodę i roztwór KC1 o stężeniu 1,5 mol/dm³ i gęstości 1,2 g/cm³, aby otrzymać roztwór o stężeniu 5,5%.

4.93.    Adam przygotował 405 g 15% roztworu NaCl o gęstości 1,12 g/cm³. Oblicz jego stężenie molowe oraz określ, jaką objętość roztworu o stężeniu 0,2 mol/dm³ można otrzymać, zużywając cały roztwór przygotowany przez Adama.

■ 4.94. Przygotowano stężony roztwór kwasu solnego, nasycając chlorowodorem 10% roztwór kwasu o gęstości 1,04 g/cm³. Otrzymano 500 cm³ 20% roztworu o gęstości I, I g/cnv\ Oblicz:

a)    objętość początkową roztworu 10%;

b)    objętość chlorowodoru, którym nasycono roztwór 10%.

i 4.95. Przygotowywano 100 cm³ 10 ³-molowego roztworu AgNO_v Ponieważ jest to roztwór bardzo rozcieńczony, wybrano w tym celu następujący sposób: odważono większą od-w;i/kę, rozpuszczono ją w kolbie o pojemności 500 cm³, po czym / tego roztworu pobrano próbkę 10 cm' i rozcieńczono do oczekiwanej objętości 100 cm'. Oblicz, jaką masę AgN( )| odważono.

Ot)lic/t;nia oparte na równaniach

Przeliczanie stężeń

4.96.    Oblicz masę NaOH potrzebnego do przygotowania 300 gramów 15% roztworu. ()b licz stężenie molowe tego roztworu, jeśli wiesz, że jego gęstość wynosi 1,2 g/cm

4.97.    Oblicz stężenie molowe 98% H₂S0₄ o d = 1,84 g/cm³.

4.98.    Oblicz stężenie molowe 63% HN0₃ o d = 1,38 g/cm³.

4.99.    Oblicz stężenie procentowe 15,7-molowego roztworu amoniaku o gęstości 0,89 g/cm¹

4.100.    Oblicz stężenie procentowe 15,9-molowego roztworu H₃P0₄ o gęstości 1,63 g/cm'.

4.101.    Oblicz stężenie molowe 30% roztworu perhydrolu (H₂0₂) o gęstości 1,11 g/cm'.

4.102.    Oblicz gęstość roztworu formaliny (HCHO), jeśli roztwór 40% jest roztworem o stężeniu molowym równym 14,8 mol/dm³.

4.103.    Oblicz gęstość roztworu kwasu octowego (CH₃COOH), jeśli 80% roztwór jest roz tworem o stężeniu molowym równym 14,3 mol/dm³.

4.104.    Oblicz gęstość 20% roztworu kwasu solnego o stężeniu 6,04 mol/dm³.

4.105.    Pewien tlenowy kwas chloru tworzy roztwór o stężeniu procentowym 50%, a stężę niu molowym równym 10 mol/dm³. Kwas ten ma gęstość d = 2,0 g/cm³. Oblicz, jaki to kwas i podaj jego wzór sumaryczny.

4.106.    Oblicz stężenie molowe octu spożywczego (roztworu kwasu octowego o stężeniu procentowym równym 6%), jeżeli wiadomo, że jego gęstość wynosi d = 1,01 g/cm'.

Obliczenia oparte na równaniach reakcji zachodzących w roztworach

4.107.    Oblicz, ile gramów soli powstanie w reakcji 100 cm³ roztworu NaOH o stężeniu 0,25 mol/dm³ i 200 cm³ roztworu H₂S0₄ o stężeniu 0,1 mol/dm³.

4.108.    Oblicz, ile gramów soli powstanie w reakcji 120 cm³ roztworu KOH o stężeniu 0,5 mol/dm³ i 100 cm³ roztworu H₃P0₄ o stężeniu 0,45 mol/dm³.

4.109.    Oblicz, ile gramów soli powstanie w reakcji 50 cm³ roztworu Ba(OH)₂ o stężeniu 0,35 mol/dm³ i 250 cm³ roztworu HC10₄ o stężeniu 0,2 mol/dm³.

4.110.    Oblicz, ile gramów soli powstanie w reakcji 225 cm³ roztworu Ca(OH)₂ o stężeniu 0,17 mol/dm³ i 1,76 g 0O₂.

4.111.    Oblicz objętość dwutlenku węgla potrzebną do zobojętnienia 250 cm³ 0,2-molowe go roztworu wodorotlenku potasu.

4.112.    Oblicz, ile gramów soli powstanie w reakcji 185 cm³ roztworu Ba(OH)₂ o stężeniu 0,16 mol/dm³ i 2,55 g S0₃.

4.113.    Oblicz stężenie molowe roztworu uzyskanego przez wprowadzenie 10 g tlenku so du do 250 cm³ wody. Gęstość tego roztworu jest równa 1 g/cm³.

4.114.    Oblicz objętość roztworu kwasu ortofosforowego(V) o stężeniu 0,25 mol/dm' potrzeb ną do zobojętnienia V50 cm roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0,1 mol/dm'.

4.115.    Zmieszano M) ciii ¹ 0. / molowego roztworu AgNO, i 2(1 cm' 0,5 molowego Na( I ()blicz masę wydzielonego osadu