36667 str (166)

Przykład

3 dm' 0,5-molowego roztworu KN0₃ rozcieńczono wodą do objętości 5 dm³. Oblicz stężenie molowe nowego roztworu.

Rozwiązanie

Dane:    Szukane:

K = 3dm³    C_m = ?

V — 5 dm³ (’_IM| = 0,5 mol/dm³

1    krok. Obliczenie moli związku zawartych w stężonym roztworze.

n = C_mi- V_r

n = 0,5 mol/dm³ • 3 dm³ zi = 1,5 mola KN0₃

2    krok. Obliczenie nowego stężenia molowego.

V

C_m =

c =

1,5 mola

5 dm³ (’_m = 0,3 mol/dm³

Odpowiedź: Roztwór po rozcieńczeniu uzyska stężenie 0,3 mol/dm³.

Przykład

<30 g 10-procentowego kwasu octowego (CH₃COOH) rozcieńczono wodą do objętości 450 cm³. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.

Rozwiązanie

Dane:    Szukane:

/>/, = 80 g    C_m = ?

C_% = 10%

V = 450 cm³ = 0,45 dm³ M_moi =    g/mol

I krok. Obliczenie moli związku zawartych w stężonym roztworze.

C%=^-100%

rrl r

_ C%-m, ^s 100%

10% -80g

ni —-—

100%

m_s = 8 g CH₃COOH

jn*

n =

utt

r

60 g/mol n = 0,133 mola

2 krok. Obliczenie stężenia nowego roztworu.

^. _ 0,133 mola ^m_ 0,45 dm³

C_m = 0,29 mol/dm³

Odpowiedź: Ocet po rozcieńczeniu uzyska stężenie 0,3 mol/dm³.

Przeliczanie stężeń

Można przeliczyć stężenie, posługując się wzorami lub używając do tego celu proporcji. Zo staną podane obie metody, a czytelnik niech wybierze tę, która jemu bardziej odpowiada.

Przykład

Oblicz stężenie molowe 98-procentowego roztworu kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,84 g/cm³.

Rozwiązanie

Sposób I

Sposób II

Wykorzystujemy wzory:

Wykorzystujemy proporcje:

100% m. czyli

Z definicji - 98-procentowy roztwór w masie 100 g zawiera 98 g kwasu.

100 g roztworu -    98 g kwasu

należy przeliczyć na liczbę moli

należy przeliczyć na objętość kwasu

y —    ¹⁰⁰ g „    98 g

l,84g/cm³    98 g/mol

V_x = 54,4 cm³    n = 1 mol

V_r = 0,0544 dm³