61087 str (19)

Przyktad

\ ilm' 0,5-molowcgo roztworu KJN0₃ rozcieńczono wodą do objętości 5 dm³. Oblicz stężenie molowe nowego roztworu.

Rozwiązanie

Dane:    Szukane:

K = 3 dm³    C_m = ?

V    = 5 dm³

(= 0,5 mol/dm³

1    krok. Obliczenie moli związku zawartych w stężonym roztworze.

n = C_m. * K

n = 0,5 mol/dm³ • 3 dm³ // = 1,5 mola KN0₃

2    krok. Obliczenie nowego stężenia molowego.

r = —

^Cm v

_ 1,5 mola 5 dm³

(’_m = 0,3 mol/dm³

Odpowiedź: Roztwór po rozcieńczeniu uzyska stężenie 0,3 mol/dm³.

Przykład

•SI) g 10-procentowego kwasu octowego (CH₃COOH) rozcieńczono wodą do objętości 450 cm³. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.

Rozwiązanie

Dane:    Szukane:

m, = 80g    C_m = ?

C_% = 10%

V    = 450 cm³ = 0,45 dm³

Afmoi = ⁶⁰ g/mol

I krok. Obliczenie moli związku zawartych w stężonym roztworze.

C%=

tri r

m

_ C%’m_r

100%

10% -80g

m —-—

100%

m_s = 8 g CH₃COOH

n =

-J

_n _ Kg

60 g/mol

n = 0,133 mola

2 krok. Obliczenie stężenia nowego roztworu.

^, _ 0,133 mola ^m_ 0,45 dm³

C_m = 0,29 mol/dm³

Odpowiedź: Ocet po rozcieńczeniu uzyska stężenie 0,3 mol/dm³.

Przeliczanie stężeń

Można przeliczyć stężenie, posługując się wzorami lub używając do tego celu proporcji. Zo staną podane obie metody, a czytelnik niech wybierze tę, która jemu bardziej odpowiada.

Przykład
Oblicz stężenie molowe 98-procentowcgo roztworu kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,84 g/cm^3.
Rozwiązanie
Sposób I	Sposób II
Wykorzystujemy wzory:	Wykorzystujemy proporcje:
c ^111 y ^r r , mr A mr d,=Tr,*m K=~r V X ^U~~M	Z definicji - 98-procentowy roztwór w masie 100 g zawiera 98 g kwasu. 100 g roztworu - 98 g kwasu 11 11 należy przeliczyć należy przeliczyć na objętość na liczbę moli kwasu
YYl _ ^,ris '-'ni mr M • —^I dx r _ ms dr mr M c% _ ms 100% mr’^czy*^1	mr ms ^K=Z " ^= m v- ^100 8 „ 98 g l,84g/cm^3 ” 98 g/mol Vx = 54,4 cm^3 n = 1 mol Vt = 0,0544 dm^3
(j m, 100'.' m,	C mJL ^m V r