chemiafilmowy3

Zadanie 6.

Przygotowano 200 g roztworu, dodając do wody 3,1 g tlenku sodu. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu wodorotlenku sodu.

Obliczenia:

Odpowiedź:    ____________________________________________________

Zadanie 7.

| Azotek litu reaguje z wodą. Produktami reakcji są wodorotlenek litu oraz amoniak. Napisz odpowiednie równanie reakcji oraz oblicz objętość amoniaku (warunki normalne), który można otrzymać w ten sposób z 70 g azotku litu.

Obliczenia:

Odpowiedź:

Zadanie 8.

W czasie spalania wapnia w powietrzu oprócz tlenku wapnia powstaje również azotek wapnia, który pod wpływem wody tworzy wodorotlenek wapnia oraz amoniak.

A. Napisz równanie reakcji powstawania azotku wapnia i jego reakcji z wodą.

B. Która z tych reakcji jest reakcją utleniania-redukcji? Zidentyfikuj reduktor i utleniacz przez ich podkreślenie i nazwanie w równaniu takiej reakcji.

Zadanie 9.

Berylowce reagują z kwasami, ale tylko beryl reaguje z zasadą sodową. W reakcji tej powstaje tetrahydroksoberylan sodu oraz wodór.

A. Napisz równania reakcji berylu z kwasem solnym i z zasadą sodową.

B. Jakie właściwości chemiczne wykazuje beryl?

68 | Część I Zadania

Zadanie 10.

Tlenek berylu nie roztwarza się w wodzie. Reaguje natomiast z kwasami i mocnymi zasadami. W czasie reakcji tlenku berylu z zasadą sodową powstaje tetrahydroksoberylan sodu.

A. Jakie właściwości chemiczne wykazuje tlenek berylu? Odpowiedź uzasadnij.

B. Napisz równania reakcji tlenku berylu z kwasem solnym i zasadą sodową.

Zadanie 11.

W czasie silnego ogrzewania azotanów(V) litowców następuje ich rozkład. Azotan(V) litu jest najmniej stabilny termicznie i rozkłada się do tlenku litu, tlenku azotu(IV) oraz tlenu. Natomiast azotany(V) pozostałych litowców rozkładają się do azotanów(lll) oraz tlenu. Zapisz równania reakcji termicznego rozkładu podanych związków i uzgodnij je za pomocą bilansu elektronowego.

a) azotan(V) litu:_______________________

Bilans elektronowy:

b) azotan(V) sodu:

Bilans elektronowy:

Zadanie 12.

W tabeli znajdują się wartości pierwszej energii jonizacji pierwiastków z pierwszej grupy układu okresowego.

Pierwiastek H	Li	Na	K Rb	Cs
Energia jonizacji [kj/mol] j 1312	520	696	612 | 603	376

A. Który pierwiastek najłatwiej tworzy kationy? Wyjaśnij krótko dlaczego.

B. Jak wyjaśnisz bardzo dużą różnicę pierwszej energii jonizacji pomiędzy wodorem a litowcami?

Właściwości wybranych pierwiastków i ich związków - blok s | 69