17870

50g soli rozpuszczano w 300cm' wody Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu dane: ras 50g . m_tH,-300g. c%-? c% im / ni roztw x 100%

-ra.^m.,, m,-,. =50g-300g=350g    c%=S0g/350g 100%-14

Odp. Otrzymanoroztwór o stężeniu 14.3%

W 85g roziwoni znajduje się lOg NaOH Jaki jest udział procentowy NaOH w tym roztwaze? dane: ra,=10g. m..... =85g. (%=? (M-B/mrodwz 100%    c%=l0g/85gxl00% -11.8%

Odp. Udział ptocentowy NaOH (stężenie piocentowe) w roztworze wynosi 11.8%

Ile gramów wody i bezwodnego odanu sodowego należy zmieszać ze sobą by otrzymać 300g 10% roztworu? dmie: c% 10%, m...,. 300g c%= nn / ii roztw \ 100% -    n»= nroziw. /100% x r%

Podstawiając dane do wzoni otrzymamy m.= 30g

m_M.^;m,*m.„

m. ._v m...,,-m, 300g-30g Z70g

Odp. Należy rozpuścić 30gbezw. odanu sodu w270gwody

Do 30g 20% rozt\s-oru dodano 150g wody. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanegoroztworu dane: m.*.. 30g. Ci% 20%. m150g Dodanie 150g wody do 30g roztworu sj>owodii)e. że masa powstałego roztwotu będzie równa sumie tych mas. ui_A„_n =150g-30g= 180g Masa substancji będzie taka sama jak masa substancji w pierwszym roztworze: m.= 30g x 20% /100% m. 6g

c% nn / ni roztw x 100%    c%= 6g / 180r x 100% ~3,33%

Odp. Stężenie powstałego roztworu wynosi 333%

Zmieszano 150g 3% roztworu kwasu solnego z 80g 15% roztworem tego kwasu Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu kwasu

dmie: idm. *150g . Cm'3%. Dj«. 80g. c.-%'15%

W powstałym kwasie nrDik*iiis, natomiast

Przekształcając wzór na stężenie procentowe: c%= ms/ m roztw x 100% obliczam mi_k m.». oraz m, iiiu 25x 150/100 37.5g.m-. 15 x 80/100- 12g,m. 49.5g m...,. = 150g-80g=230g . c% = 49,5 / 230 x 100 - 21.52%

Odp.

Ile gramów czystego H.SO, znajduje się w 300cm' 20%ioztworu Gęstość kwasu d=1.13Skjpdm^>. dmie: V„.=300cm'. d=1.139kgdm' (1.139gcm'). rti»=20%

Aby obliczyć masę siriistanrji korzystamy (po przekształceniu) ze wzoru na stężenie procentowe Objętość roztworu musimy zamienić na

masę roztworu Korzystamy ze wzoni na gęstość d^m'v. po przekształceniu otrzymujemy: ra=dV.

m...,- 'JOOcm¹1.139gcm’-341.7g

ra,=m.^. x c%/ 100% ra. = 341,7 x 20/ 100=68.34g

Odp. W roztwaze znajduje się 68,3 Ig czystego H.50»

Po rozptnzczeniu 12.5000g wodaalenku sodowego w wodzie atizymano 200cro 'roztwau Jakie jest jego stężenie molowe? dmie: m.= 12.5000g V=200cm' =0.200dm'M=40gmol

Kazystamy ze svzoni na stężenie molowe C*=n/v. W pierwszej kolejności obliczamy dość moli wodaalenku sodowego: n m. M =

12.5000g/40gAnol 0.3125

Cw= tt3125 / 0.200 = 1.5625 mołdm'

Odp. Otrzy mano roztwór o stężeniu 1,563 mol dm¹

Zmieszano 350cm¹2 molowego roztwau NaOH i 150cm^l 3 molowego roziwoni NaOH Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztwau dane: C.^ZmoWm’ Y^SSOcm’ = 0.35dm’ C^SmoWm’ V.= lSOctn¹ = 0.150dm’

Po zmieszmiiu roztworów objętość końcowa jest równa sumie objętości V=V 1*V2 =0,500dm¹ W pierwszym roztworze znajduje się:

Vi Cm 0.700 mola sidisfancji NaOH W rkugim roztwaze znajduje się V.-C.»i=0.450 mola NaOH

W sumie po zmieszaniu otrzymamy u =0,700-0.450=1,150 mola NaOH Stężenie powstalegoroztwau wynosi:

Cw*n/V ■ 230moł dra*

Odp. Otrzymano roztwór o stężeniu 23mol'dm'

Obliczyć stężenie molowe 20% roztwau HNOj o gęstości d 1.1 ISgcm dmie: c%=20%d=l.l 15gcm M=63g/mol m.«. =100g (zalozeiue)

Z definicji stężenia procent owego, w lOOg roziwoni znajduje się 20g kwasu HNOi. Ta masa kwasu azaowego(V) odpowiada ii m/M 0,3175rool lOOg roztwau kwasu zajmuje objętość (d=mA') V=m.«»/d = 89.686cro' = 0.08%8dm‘. Się zenie molowe lego kwasu wynosi C«=n/V Cv 3.510mol dm ’.

Odp. 20% kwas azaowy(V) jest 35*10 molowy