3582319356

50g soli rozpuszczono w 300cm³ wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu, dane ms=50g, m,^, =300g, c%=?

c%= im / ni rir/tw * 100%

uWw^nu+nump m_IO>w.=50g+300g=350g    c%= 50g / 350g 100%=14

Odp. Otrzymano roztwdr o stężeniu 14,3%

W 85g roztworu znajd je się lOg NaOH Jaki jest udział procentowy NaOH w tym roztworze? dane m.=10g, nw*=85jj, c%=? c%= nn / m ruztw x 100%    c%=10g/85gxl00% = 11,8%

Odp. Udział procentowy NaOH (stężenie procentowe) w roztworze wynosi 11,8%

De gramów wody i bezwodnego octanu sodowego należy zmieszać ze sobą by otrzymać 300g 10% roztworu? datec%=10%, nw*=300g oS6= un / ni roztw x 100%    -* tn»= tnrratw. /100% x c%

Podstawiają dane do wzoru otrzymamy m,=30g m_M„=m«+m_mł.

ID«f."IDoBtK"DSr3(l0g“3(lJ”27flg

Odp. Należy rozpuść id 30g bezw. octanu sodu w 27 Gg wody.

Do30g 20% roztworu dodano 150g woxły. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu dane: in_ns» =30g, ci%=20%, mim_ł=150g Dorianie 150g worly do 30g roztworu spowadkje, że masa powstałego roztworu będzie równa sumie tych mas. ruj^a,.=150g+3(^=18flg Masa substancji będzie taka sama jak masa substancji w pierwszym roztworze: nt<=3Qg x 20% /100%    nu=6g

c%= nrs/nt roztw x 100%    c%= fig/ 180gx 100% =333%

Odp. Stężenie powstałego roztworu wynosi 3,33%

Zmieszano 150g 23% roztworu kwasu solnego z 80g 15% roztworem tego kwasu. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu kwasu

dane: mim.w.=150g, ci*=25%, m»o«w =80g, cr%=15%

W powstałym kwasie    natomiast mmM^mion ^DisiM

Przekształćąjąc wzór na stężenie procentowe: c%f ms /m roztw x 100% obliczam mi* m*, rraz nu mit=25 x 150 /100 = 37,5g, m_A= 15 x 80/100 = 12g, m«=49,5g nw_e=150g+80g=230g, c%= 483/230 x 100 = 21,52%

Odp.

Ile gramów czystego HjSO* znajduje się w 300cm³ 20% roztworu Gęstość kwasu d=l,139kg/dm³. dane: V««=300cm³, d=l,139 kg/dm³ (1,139g/cm³), c%=20%

Aby obliczyć masę substancji korzystamy (po przekształceniu) ze wzoru na stężenie procentowe. Objętość roztworu musimy zamienić na

masę roztworu Korzystamy ze wzoru na gęstość: d=m/v, po przekształceniu otrzymujemy: m=dV.

rn_m>tv«=300cm³'l, 139g/cm³=341,7g

m,=m_Mvt x c%/100% m, = 341,7 x 20 /100=68,34g

Odp. W roztworze znajduje się 68,34g czystego HjSO*

Po rozpuszczeniu 12,5000g wodorotlenku sodowego w wodzie otrzymano 200cm³roztwcru Jakie jest jego stężenie molowe? dmie: m,=12,5000g V=200cm³ =0,200dm³ M=40g/'mol

Korzystamy ze wżeru na stężenie molowe CM=n/v. W pierwszej kolejności obliczamy ilość moli wodorotlenku sodowego: n-nwM = 12,5000g/40g/mol =0,3125.

Cm= 0,3125 / 0,200 = 1,5625 mol/dm³

Odp. Otrzymano roztwdr o stężeniu 1,5625 mol/dm³

Zmieszano 350cm³ 2 molowego roztworu NaOH i 150cm³ 3 molowego roztworu NaOH Obliczyć stężane molowe otrzymanego roztworu datę: C_lM=2mol/dm³ V,=350cm³ = 0,35dm³ Car=3mol/dm³ Vj=150cm³ = O.lSOdm³ Po zmieszaniu roztwtrów objętość korkowa jest równa sumie objętości V=V1+V2 =0,500dm³.

W pierwszym roztworze znajduje się:

ViCim=0,700 mola substancji NaOH W drugim roztw trze znajd je się VjCa«=0,450 mola NaOH

W sumie po zmieszaiiu otrzymamy n,=0,700+0,450=1,150 mola NaOH Stężenie powstałego roztworu wynosi:

Cm=ii/V = 2,30mol/dm³

Odp. Otrzymano roztwór o stężeniu 2,3mol/dm³

Obliczyć stężanie molowe 20% roztworu HNO3 o gęstości d=l,115g/cm³. dane: c%=20% d=l,115g/cm³ M=63g/mol mum^lOOg (założenie)

Z definicji stężenia jaocertowego, w lOOg roztworu znajdkje się 20g kwasu HNOł Ta masa kwasu azotowego(V) odpowiada n=m/M = 0,3175moL lOOg roztworu kwasu zajmije objętość (d=m/V) V=m,a*w/d = aS^Scin³ = 0,08968tłm³. Stężenie molowe tego kwasu wynosi: Cm=u/V Cm=3,540mol/dm³ Odp. 20% kwas azotowy(V) jest 3,540 molowy.