5. Z 80 g chlorku wapnia i 420 g wody przygotowano roztwór. Jego gęstość wyniosła 1,020 g/cra3. Oblicz stężenie molowe, molalne i ułamek molowy otrzymanego roztworu. Wyniki obliczeń podaj z dokładnością typową dla analizy ilościowej. Masy atomowe: Ca - 40, Cl - 35,5.
__Odp. Stężenie molowe:_molalne:_x:_
6. Elektrodę miedzianą zanurzono do roztworu CuCl2 o stężeniu 2,0 mol/dm3, zaś cynkową do 0,50 molowego roztworu ZnCl2. Oblicz SEM tak przygotowanego ogniwa oraz podaj jego zapis. E °q]1 ~ + 0,368 V, E°zn = - 0,763 V.
Zapis ogniwa: ‘
_Odp.. SEM=.................V.
7/8. Starannie, po chwili zastanowienia, wpisz w wolne miejsca (_) pasujące słowo, sformułowanie lub wynik obliczenia
.dokonanego w brudnopisie:
♦ Pierwiastki o identycznej różnicy między liczbą nukleonów i liczbą atomową to_;_
♦ Temperatura krzepnięcia roztworu sporządzonego przez rozpuszczenie 3,0 g mocznika CO(NH2)2
o masie molowej M-60 w 50 cm3 wody wynosi_°C.
♦ Zasada wg teorii Lewisa to atom, cząsteczka lub jon, który__.
♦ Moc jonowa 0,150 molowego roztworu siarczanu żelaza II wynosi_J_.
♦ Podczas elektrolizy wodnego roztworu KC1 pH tego roztworu
♦ 10 m3 roztworu o stężeniu jonów ołowiu II równym 12 ppm zawiera __ kg Pb2+ .
♦ Układ koloidalny, w którym obie fazy (rozpraszająca i rozproszona) są cieczami to_.
♦ Miano roztworu HNO3 o pH = 1,00 (M=63 g/mol, a=l) wynosi ■ _g/cm3.
♦ 20 cm3 0,150 normalnego roztworu kwasu siarkowego (M=98) całkowicie zobojętni _ cm3
0,300 molowego roztworu KOH (M=56).
♦ Poboczna liczba kwantowa (symbol_) charakteryzuje ___ orbitali elektronowych.