Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne8

100 g hydratu zawiera 49.3 g wody oraz (100 - 49.3) g chlorku wapnia, zatem: (100-49.3) gCaCl₂ - 49.3 gH₂0

111 g - x 18 g

.r= 6

Szukany wzór ma postać — CaCl? • 6H₂0.

2. Jaka jest twardość wody, jeżeli w 1 m' znajduje się 100 g wodorowęglanu wapnia.

Rozwiązanie:

Mca(llC0₃)= ¹⁶² 8^/mo1 A/_CaO = ⁵⁶ g^/mo1 1 m^{1 2 3} = 1000 dm³

Obliczamy ilość wapnia znajdującego się w 100 g wodorowęglanu wapnia

1 mol Ca/HCOO? —    1 mol Ca

162 g — 40g

100 g — .*

.v = 24.69 g

Określamy ilość wapnia w 1 dm'.

1000 dm³ — 24.69g 1 dm³ — y

y = 0.0247 gCa /dm³ = 24.7 mg_{t a}/dm'

l°n odpowiada zawartości 10 mg CaO w 1 dm’ wody. Należy zatem przeliczyć zawartość Ca na CaO.

T’n — 10 mg CaO x — 34.58 mg x = 3.46 °n

Twardość tej wody wynosi 3.46 °n.

3.    Obliczyć procentową zawartość wody w soli wiedząc, żc próbka tej soli ważyła przed suszeniem 1.1846 g, a po wysuszeniu 0.8271.

4.    Ile gramów Na₂HPO,₄ -12 H₂0 trzeba rozpuścić w 5 dm³ wody, aby otrzymany

3    3—

roztwór zawierał w 1 cnr 0.1 mg PO4 ?

5.    Ile gramów pięciowodnego siarczanu(VI) miedzi(TI) należy rozpuścić w 150 g wody, aby otrzymać 5% roztwór CuSO,_t?

6.    Oblicz liczbę cząstek wody hydratacyjnej w karnalicie KC1 • MgCl₂ • nil.O, jeżeli zawiera on 39% wody.

7.    Określić jaką twardość wyrażoną w “n ma woda, zawierająca Ca(HCOO.>. gdy do całkowitego zmiękczenia 100 dm³ wody zużyto 38 g Na₃PO,_t • 12H₂0.

8.    Obliczyć, ile dnT C0₂ (w przeliczeniu na warunki normalne) wydzieli się pod czas gotowania 10 dm³ wody, której twardość przemijająca wynosi 15.2 "n. jo żeli założy się całkowity rozkład Ca(HC0₃)₂ (twardość tej wody powodowana jest tylko wodorowęglanem wapnia).

237

1

mol CaO — I mol Ca

2

56 g — 40 g

3

z — 24.7 mg z = 34.58 mg