Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne4

Wprowadzając dane wynikające z warunków' ćwiczenia (v_pi._ńby= 100 cm³, c_E1)TA = 0,01 mol/dm’, ^CaO ⁼ 56,08 g/mol)

x — 0,56 v_EDTA [' N ]

Opracowanie wyników

•    Omówić reakcje EDTA z jonami Ca(II) i Mg(Il).

•    Wykonać obliczenia zawartości jonów Ca(ll) i Mg(ll).

ZADANIA

1.    He gramów dwusodowej soli EDTA potrzeba do przygotowania 750 cni³ 0,01 molowego roztworu (masa molowa EDTA 372,26).

2.    Obliczyć masę wapnia zawartą w roztworze, jeżeli na jego zmiareczkowanic zużyto 28,5 cm 0,0125 molowego roztworu EDTA.

3.    Obliczyć, ile cm³ 0,0120 molowego roztworu EDTA potrzeba na zmiareczko wanie roztworu zawierającego: a) 25 mg Ca(ll), b) 25mg Mg(II).

4.    Ile cm³ 0,015 molowego roztworu EDTA potrzeba na zmiareczkowanic 100 cm ³ próby zawierającej 20 mg jonów Ba(II).

5.    5,0 g stopu rozpuszczono w stężonym kwasic azotowym i rozcieńczono do 250 cm³. Pobrano 20 cm³ przygotowanego roztworu i miareczkowano 0.005 mol/dnr³ roztworem EDTA zużywając 15,2 cnr. Obliczyć procentową zawartość miedzi w badanej próbie.

6.    Do roztworu z jonami szczawianowymi dodano chlorek baru, wytrącony osad BaC₂04 rozpuszczono w 50 cnr EDTA o stężeniu 0,0100 mol/dm³. Nadmiai EDTA odmiareczkowano 22,5 cm’ roztworu MgCI? o stężeniu 0,0105 mol/dm ³. Tle gramów jonów szczwianowych było w roztworze?

7.    1,5125 g metalicznego Bi rozpuszczono w kwasie azotowym i rozcieńczono w kolbie miarowej do objętości I dnr³ następnie pobrano 50 cni³ próbki mia reczkowano wobec fioletu pirokatechinowego w środowisku kwaśnym zużywając 49,1 cm³ roztworu EDTA. Obliczyć stężenie molowe EDTA.

8.    Ile gramów NiCĘ znajduje się w badanej próbie, jeżeli na jej zmiareczkowanie w środowisku amoniakalnym wobec mureksydu zużyto 27,8 cm' EDTA o stężeniu 0,01030 mol/dm’.

9.    0,2005 grama próbki stopu żelaza rozpuszczono w kwasie azotowym i rozcieńczono do objętości 100 cnr. 20 cm¹ próbki miareczkowano w środowisku kwaśnym wobec kwasu salicylowego i zużyto 18,5 cm’ EDTA o stężeniu 0,05030 mol/dm . Oblicz % żelaza w stopie.

10.    Po rozpuszczeniu 4,0g dolomitu(MgCOi,CaC0₂) sporządzono 500 cnr roztworu. Na zmiareczkowanie 25 cnr’ próby wobec czerni eriochromowej T zużyto 39,4 cnr 0,05 molowego roztworu EDTA, a na zmiareczkowanie takiej samej próby wobec mureksydu 21,1 cm'. Obliczyć procentową zawartość CaO i MgO w dolomicie.

11.    Odważkę gliny o masie 1,0205 g przeprowadzono do roztworu. Otrzymany roztwór rozcieńczono do 200 cm wodą destylowaną. Obliczyć procentową zawartość MgO i CaO w glinie, jeżeli na oznaczenie łączne wapnia i magnezu zużyto 18,26 cm' 0,01 mol/dm' roztworu EDTA, a na zmiareczkowanie wapnia zużyto 10.05 cm’ tego samego roztworu.

12.    2,00 g kamienia wapiennego rozpuszczono w stężonym HC1 i po usunięciu części nierozpuszczonych, roztwór rozcieńczono do 500 cm'. Pobrano 20 cm’ przygotowanego roztworu sumę wapnia i magnezu miareczkując wobec czerni ernichromowej T. Zużyto 29,6 cnr 0,01005 mol/dm' roztworu EDTA, a na oznaczenie wapnia wobec mureksydu w takiej samej próbce zużyto 26,2 cm' 0,01005 mol/dm' roztworu EDTA. Obliczyć procentową zawartość CaCO, i MgCO.i w kamieniu wapiennym.

13.    4,0 g zanieczyszczonego CaCĘ -óEĘO rozpuszczono w wodzie destylowanej i rozcieńczono do 200 cm’. Do 20 cm’ i ustaleniu pH dodano roztwór werser-nianu magnezu. Uwolnione jony Mg(II) odmiareczkowano wobec czerni eriochromowej T zużywając 18,5 cm' 0,09191 molowego roztworu EDTA. Obliczyć procentową zawartość CaCI₂ • 6H₂0 w analizowanej substancji.

14.    Do próby zawierającej jony C2O4 dodano roztworu BaCĘ. Po odsączeniu i przemyciu osad rozpuszczono w 50 cm' EDTA o stężeniu 0,00826 mol/dm'. Nadmiar EDTA odmiareczkowano 22 cnr' roztworu MgCĘ o stężeniu 0,0110 mol/dm ’. Obliczyć zawartość jonów C2O4 w próbie.

209