Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne 3

Wydzielony jod reaguje z ^2826)3 :

3 1₂ + 6 S2O3 —> 6 I +3

Z równania reakcji wynika że 1 mol K₂Cr₂0₇ reaguje z 6 molami Na₂S₂03

^wK2Ci207 • ⁿNa2S203 ⁼ 1 ■ 6

^c'Na2S203

- ⁶    CK^07 _(mo|/dmJj

^vNa2§203

''K2C12O7 -objętość wzorcowego roztworu K₂Cr₂0₇ [cm³)

^rNmS203 ^- stężenie wzorcowego roztworu K₂Cr₂0₇ [mol/dm³]

^vNa'>S203 ^- objętość roztworu Na2S₂0₃ zużytego w czasie miareczkowania [cm'|

Przykłady oznaczeń jodometrycznych Oznaczanie siarczków (S²~)

Podstawą j odo metrycznego oznaczania siarczków jest reakcja: H₂S + I₂ S + 2 r+2 H⁺

lub

S" + I₂ —> S + 2 I

W środowisku alkalicznym część siarczków jest utleniana do siarczanów(VI):

S²~ + 4 I₂ + 8 OH^- —> S04~+ 8 r+4H₂0

Siarkowodór jest gazem i zakwaszenie roztworu zawierającego siarczki pro wadzi do strat. Z tego powodu oznaczanie siarczków' należy prowadzić w nastę pujący sposób: alkaliczny roztwór siarczków wprowadza się do odmierzonej ilości mianowanego roztworu jodu zakwaszonego kwasem solnym. Nadmiar jodu odmiareczkowuje się mianowanym roztworem ^28703.

Oznaczaniu siarczków przeszkadzają siarczany(lV) oraz tiosiarczany(VI), klóre są także utleniane przez jod. Siarczki oddziela się od tych jonów strącając je w postaci siarczków cynku lub kadmu. Odsączony osad siarczków dodaje się do zakwaszonego roztworu jodu.

Wykonanie oznaczenia

Odczynniki:

•    jod - mianowany roztwór o stężeniu 0,05 mol/dm'

•    tiosiarczan(VI) sodu - mianowany roztwór o stężeniu 0,1 mol/dm*

•    HCI - roztwór o stężeniu 1 mol/dm

•    roztwór skrobi 2%

Do kolby stożkowej o objętości 250 cm³ odmierzyć pipetą 20 cm roztworu jodu i dodać 2 cm kwasu solnego. Z badanego roztworu siarczku pobrać pipetą (za pomocą pompki) 10 cm próby, przenieść do kolby stożkowej z jodem i dobrze wymieszać. Część jodu, która nic przereagowała, odmiareczkować mianowanym roztworem Na,S,0„ dodając pod koniec miareczkowania około 2 cm roztworu (2%) skrobi.

Obliczenie wyników:

I₂ + 2 S₂0₂ —> SjjO^ +21

I mol I₂ reaguje z 2 molami Na,S₂0_{3) a} więc stosunek reagentów: I₂: Na₂S₂0, -*1:2.

1’oczątkowa liczba moli jodu (n\) wynosi:

^v\j ^cb

n, = —-—

¹ 1000

2_

Pozostały jod ( n₂), który nie przereagował z jonami S" można obliczyć ze wzoru

^cNa₂S2Q3 ' ^vNa₂S₂Q3 2-1000

187