Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne6

Analizując nasycony roztwór BaSQ₄ możemy napisać równanie:

^Ba"⁺ SO4 - Ir_[}aS()₄

Jeżeli mamy nasycony roztwór jakiegoś elektrolitu A_mB_n , to wskutek dysocjacji:

rnAⁿ⁺+nB^m

będziemy mieli w tym nasyconym roztworze m jonów Aⁿ⁺ i n jonów B^m z jednej cząsteczki, wobec tego iloczyn rozpuszczalności

Ir = [Aⁿ⁺]ⁿ'[B^m-)ⁿ

Znając wartość iloczynu rozpuszczalności, fnożna obliczyć rozpuszczalność dane go związku i odwrotnie.

Przykład 1

Obliczyć iloczyn rozpuszczalności fluorku wapnia CaF₂. Rozpuszczalność jego wynosi 2,1 • I0'⁴ mol/dnr. CaF₂ ulega dysocjacji

CaF,

Ca²⁺ + 2F'

Z równania wynika, że z 1 mola CaF₂ powstaje 1 mol Ca²⁺ i 2 mole F , wobec tego z 2,1 10'¹ mol/dnr CaF₂ powstanie

2,1 • 10'⁴ mol/dn? Ca²⁺ i 4,2 • 10⁴ mol/dnr¹ F‘ Ir_Caf₂ = [Ca²⁺] ■ [F f

^/rCaF₂ = 2,1    10⁴ - (4,2 ■ 1(V⁴)² = 2,1 10 ⁴ 17,6 10'⁸ =

= 37 • I0'¹² = 3,7 10 "

1't /ykład 2

lim /.yn rozpuszczalności Pbl₂ wynosi 1,1 • 10^x. Obliczyć rozpuszczalność związku n wodzie, wyrażoną w g/dnr'.

Pbl₂ Pb²⁺ + 2r /rp_b,₂ = [Pb²⁺] [I-]²= 1,4- lO'⁸

li /cli oznaczymy stężenie molowe Pbl₂ przez x mol/dnr, to odpowiednio stężenia pmów będą wynosić

[Pb²*] = x mol/dnr'; [ I ] = 2x mol/dnr /, = x ■ (2x)² = 4x'

lg-v = ^Ig3,5 ■ 10^-9; lgjc = -2,82 x = 1,5 10 ' mol /dm'

‘ l.i|,|c obliczoną rozpuszczalność Pbl₂, wyrażoną w molach na litr, określimy ile |i • i lo gramów na dm'.

1 mol Pbl₂ — 461gPbI₂ 1,5‘ 10 mola Pbl₂ — x g Pbl₂ x = 461 ~ 1,5 • I0"’g = 0,690 g

i 'dpowiedź: 0,690 g PbP znajduje się w 1 dm' roztworu.

< /ynności techniczne w analizie wagowej

1. Ustalanie wielkości naważki. tj. ilości substancji użytej do analizy. Wielkość naważki dobieramy kierując się ciężarem i charakterem osadu, jaki powstanie