40857 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne 2

Przygotowanie i mianowanie roztworu tiosiarczanu(VI) sodu o stężeniu 0,1 mol/dm³

Odczynniki.

•    tiosiarczan(VI) sodu ( NazSjOj) czda,

•    węglan sodu (Na₂CO,) czda,

•    chloroform

•    świeżo przegotowana i ostudzona woda destylowana

Na wadze technicznej odważyć 25 g Na₂S,0, i rozpuścić w przegotowanej wodzu destylowanej. Gotowanie wody prowadzi się dla usunięcia bezwodnika kwasu węglowego, który powoduje rozkład rozpuszczonego w niej tiosiarczanu(VI) we dług reakcji

S₂C>3^{_ +} H⁺ -» HSOJ+S

Następnie do roztworu należy dodać 0,1 g Na,CO„ aby podwyższyć pH i zapo biec reakcji wydzielania wolnej siarki. Wydzielająca się siarka może pochodzić od obecnych w wodzie bakterii. Wprowadzenie 0,5 cm chloroformu jako środka kon serwującego zapobiega temu zjawisku.

Tak przygotowany roztwór przenosimy do kolby miarowej o objętości 1 dm i uzupełniamy wodą do kreski. Miano roztworu tiosiarczanu(VI) sodu można nastawić na jodan(V) potasu (KIO,) lub dichromian(VI) potasu (K,Cr₂0₇).

Przygotowanie wzorcowego roztworu dichromianu(VI) potasu

Odczynniki:

• K₂Cr₂0₇ czda - wysuszony w temperaturze 13()"C do stałej masy

Wysuszony i odważony w ilości 0,5 g ( masę odważki odczytać z dokładnością do czwartego miejsca) dichromian(VI) potasu przenieść ilościowo do kolby miarowej o pojemności 100 cm ' i uzupełnić wodą destylowaną do kreski.

Stężenie molowe roztworu dichromianu(VI) potasu wynosi: 1X4

^nlK ₂Cr₂07    _ ^m mol

^CK2Cr2°^{7 _}M_K2Cr2o₇-v”294,2-0,ll^3-.

‘^KiCnO-j ~ ^masa molowa K₂Cr₂0₇ (294,2 [g/moll)

'"FoC^O? “ naważka K₂Cr₂0₇ [g]

i¹-objętość przygotowanego roztworu K₂Cr₂0₇ [dm |

Nastawianie miana tiosiarczanu(VI) sodu na dichromian(Vl) potasu

Odczynniki:

•    wzorcowy roztwór K₂Cr₂0₇

•    KIczda

•    HCI - roztwór o stężeniu 1 mol/dm'

•    skrobia - roztwór 2 %

Pobrać 20 cm’ wzorcowego roztworu K,Cr_:0₇ do kolby stożkowej ze szlifem, dodać 2 g KI i około 20 cm’ 1 molowego HCI. Kolbę zamknąć i odstawić w ciemne miejsce na 10 minut. Po upływie tego czasu wydzielony jod odmiareczkowuje się roztworem Na,S₂0„ którego miano oznaczamy.

3I₂ + 6S2O3^- -> 6P + 3S₄06~

W momencie powstania barwy żółtozielonej dodaje się około 2 cm’ wskaźnika-skrobi i próbę dalej miareczkuje się do zmiany barwy z granatowej na nicbieskozieloną (zabarwienie pochodzi od obecności jonów Cr (III)).

(Obliczenie stężenia Na₂S₂0₂

Reakcja K₂Cr₂0₇ z jonami I w środowisku kwaśnym przebiega następująco: Cr₂C>7^_ + 61“ +14H⁺ —> 3I₂ + 2Cr³⁺ + Il₂0

185