Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne3

b) Pojawienie się roztworu o barwie żółtej świadczy o przebiegu reakcji redok i wydzieleniu wolnego jodu 1?. Potwierdza się w ten sposób właściwości utlt niające jonów Cu²⁺ i Fe"⁺.

Reakcje dodatkowe na obecność jonów: Zn²⁺, Mg^2f, Ca²⁺, NH₄⁺ wykonać każdo

razowo na nowej porcji czystego roztworu.

1)    Jony Al³⁺ i Zn²⁺ posiadają podobne właściwości. Dlatego odróżnienie ich wy maga dodatkowej reakcji specyficznej. Odróżnienia i identyfikacji jonów Al³ i Zn'⁺ dokonać można za pomocą tetratiocyjanianortęcianu(III) potasu (rodanc rtęcianu potasu), który tworzy biały osad tylko z kationem Zn²⁺. Odczynnik te nie daje tej reakcji z jonami Al '⁺.

Zn²⁺ + [Hg(SCN)₄f -> Zn[Hg(SCN)₄] I

2)    Obecność jonu Mg²⁺ należy potwierdzić w reakcji z Na₂HP0₄ i NH₄C1, twonł się biały osad fosforanu(V)amonu i magnezu.

3)    Identyfikacji jonu Ca ’ dokonujemy za pomocą reakcji z węglanem amon (NH₄)₂CO., lub szczawianem amonu (NH₄)₂C₂0₄. W obu przypadkach powsta trudno rozpuszczalne białe osady.

4)    Jon amonowy NH₄⁺ możemy jedynie wykryć w reakcji z odczynnikiem Nessh ra, któiy tw'orzy z jonem amonowym pomarańczowy osad.

Opracowanie wyników

Po wykonaniu ćwiczenia sporządza się sprawozdanie. Wyniki z analizy jaki ściowej należy podać według następującego schematu.

Odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	Wniosek

Pod tabelką należy przedstawić reakcje pozytywne wykrytego jonu ze stoso wanymi odczynnikami.